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【題目】天然維生素P（結構如圖）存在于槐樹花蕾中，它是一種營養(yǎng)增補劑。關于維生素P 的敘述正確的是（）

A. 若R為甲基則該物質(zhì)的分子式可以表示為C16H10O7

B. 該物質(zhì)中最多有7個碳原子共平面

C. 1mol該化合物與濃溴水反應，最多可與5mol Br2完全反應

D. 若R為飽和烴基，1mol該化合物與NaOH溶液作用消耗NaOH的物質(zhì)的量以及與氫氣加成所需的氫氣的物質(zhì)的量分別是4mol、8mol

【答案】D

【解析】A.若 R 為甲基則該物質(zhì)的分子式可以表示為 C16H12O7，故A錯誤；B.該物質(zhì)中最多所有 16個碳原子共平面，故B錯誤；C.P分子酚羥基鄰、對位碳原子上的氫原子有5個，有一個碳碳雙鍵，所以1mol 該化合物與濃溴水反應，最多可與 6mo l Br2 完全反應，故C錯誤；D.P有4個酚羥基，兩個苯環(huán)，一個碳碳雙鍵，一個碳氧雙鍵，所以1mo l 該化合物與 NaOH 溶液作用消耗 NaOH 的物質(zhì)的量以及與氫氣加成所需的氫氣的物質(zhì)的量分別是 4mol、8mol，故D正確。故選D。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對化學平衡移動的分析中，不正確的是（）

①已達平衡的反應C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），當增加反應物物質(zhì)的量時，平衡一定向正反應方向移動

②已達平衡的反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g），當增大N2的濃度時，平衡向正反應方向移動，N2的轉化率一定增大

③有氣體參加的反應平衡時，若減小反應器容積時，平衡一定向氣體體積增大的方向移動

④有氣體參加的反應達平衡時，在恒壓反應器中充入稀有氣體，平衡一定不移動

A. ①④ B. ①②③

C. ②③④ D. ①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)熔化時破壞分子間作用力的是（）

A. CaO B. CO2 C. SiO2 D. NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A. 42gC3H6中含有的共用電子對數(shù)目為8NA

B. 由6gCaCO3和5gKHCO3組成的混合物中含有的碳原子數(shù)為0.11NA

C. 標準狀況下，22.4L氯氣和56g鐵充分反應，轉移的電子數(shù)為3NA

D. 1L0.01mol·L-1Kal(SO4)2溶液中含有的陽離子數(shù)為0.02NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物G是一種常用的植物調(diào)味油，分子式為C9H8O，能發(fā)生銀鏡反應，其工業(yè)合成路線如下圖所示：

已知：① 烴A可作水果催熟劑

② CH3CHO+CH3CHO

回答下列問題：

（1）D的名稱_________。

（2）F中含有的官能團名稱____________。

（3）⑥的反應類型____________。

（4）若要檢驗G中所含官能團，一次取樣檢驗，按使用試劑的先后順序，下列選項中_____（填字母編號）更為合理。

a．銀氨溶液、溴水 b．溴水、銀氨溶液

c．銀氨溶液、稀鹽酸、溴水 d．溴水、氫氧化鈉溶液、銀氨溶液

（5）寫出反應③的化學反應方程式_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯誤的是

A. 1.8g18O2分子與1.8g18O3分子中含有的中子數(shù)不同

B. 7.8gNa2S和7.8g Na2O2中含有的陰離子數(shù)目均為0.1NA

C. 23.4 g NaCl晶體中含有0.1NA個如圖所示的結構單元

D. 含16 g氧原子的二氧化硅晶體中含有的δ鍵數(shù)目為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室將化學式為 C8H16O2的酯水解，得到A和B兩種物質(zhì)， A 氧化可轉變?yōu)?B，符合上述性質(zhì)的酯的結構種類有（）

A. 1 種 B. 2 種 C. 3 種 D. 4 種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓，高鐵電池的總反為：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列敘述不正確的是( )

A. 放電時負極反應式為：Zn－2eˉ＋2OHˉ=Zn(OH)2

B. 放電時每轉移3mol電子，正極有1 mol K2FeO4被還原

C. 放電時正極反應式為：Fe(OH)3－3eˉ＋5OHˉ=FeO42-＋4H2O

D. 放電時正極附近溶液的堿性增強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學—選修3物質(zhì)結構與性質(zhì)] T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常見元素，原子序數(shù)依次增大，相關信息如下表。

元素	相關信息
T	T元素可形成自然界硬度最大的單質(zhì)
W	W與T同周期，核外有一個未成對電子
X	X原子的第一電離能至第四電離能分別是：I1=578kJ/mol，I2=1817kJ/mol，I3=2745kJ/molkJ/mol，I4=11575kJ/mol
Y	常溫常壓下，Y單質(zhì)是固體，其氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)
Z	Z的一種同位素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34

（1）TY2是一種常用的溶劑，是（填極性分子或非極性分子），分子中存在個σ 鍵。W的最簡單氫化物容易液化，理由是。

（2）在25℃、101kpa下，已知13.5g的X固體單質(zhì)在O2氣體中完全燃燒后恢復至原狀態(tài)，放熱419kJ，該反應的熱化學方程式為。

（3）基態(tài)Y原子中，電子占據(jù)的最高能層符號，該能層具有的原子軌道數(shù)為、電子數(shù)為。Y、氧、W元素的第一電離能由大到小順序為（用元素符號作答）。

（4）已知Z的晶胞結構如圖所示，又知Z的密度為9．00 g/cm3，則晶胞邊長為；ZYO4常作電鍍液，其中YO42－的空間構型是，其中Y原子的雜化軌道類型是。元素Z與人體分泌物中的鹽酸以及空氣反應可生成超氧酸：Z＋HCl＋O2＝ZCl＋HO2，HO2（超氧酸）不僅是一種弱酸而且也是一種自由基，具有極高的活性。下列說法或表示正確的是

A．O2是氧化劑

B．HO2 是氧化產(chǎn)物

C． HO2在堿中能穩(wěn)定存在

D．1 mol Z參加反應有1 mol電子發(fā)生轉移

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