Question

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A. 42gC3H6中含有的共用電子對數(shù)目為8NA

B. 由6gCaCO3和5gKHCO3組成的混合物中含有的碳原子數(shù)為0.11NA

C. 標準狀況下，22.4L氯氣和56g鐵充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

D. 1L0.01mol·L-1Kal(SO4)2溶液中含有的陽離子數(shù)為0.02NA

Answer 1

【答案】B

【解析】A、C3H6電子式為：，42g C3H6物質(zhì)的量=42g÷42g/mol=1mol，所以電子對數(shù)目為9NA，故A錯誤；B項，CaCO3、KHCO3的摩爾質(zhì)量均為100g/mol，6gCaCO3為0.06mol，含碳原子數(shù)為0.06NA，5gKHCO3為0.05mol，含碳原子數(shù)為0.05NA，所以混合物中含碳原子數(shù)為0.11NA，故B正確；C項，標準狀況下，22.4L氯氣為1mol，56g鐵為1mol，由反應(yīng)2Fe+3Cl22FeCl3可得，氯氣不足，鐵剩余，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故C錯誤；D項，因為KAl(SO4)2溶液中，存在著Al3+的水解，所以1L0.01mol·L-1KAl(SO4)2溶液中含有的陽離子數(shù)小于0.02NA，故D錯誤。綜上，選B。