Question

【題目】北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8)，亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯(C3H6)。[來

（1）丙烷脫氫可得丙烯。

已知：C3H8(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)ΔH1＝＋156.6 kJ·mol－1

CH3CH=CH2(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)ΔH2＝＋32.4 kJ·mol－1

則相同條件下，反應C3H8(g)→CH3CH==CH2(g)＋H2(g)的ΔH_______kJ·mol－1。

（2）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負極通入丙烷，電解質是熔融碳酸鹽。電池反應方程式為________________；放電時，CO32—移向電池的________(填“正”或“負”)極。

（3）碳氫化合物完全燃燒生成CO2和H2O。常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時，溶液的pH＝5.60，c(H2CO3)＝1.5×10－5 mol·L－1。若忽略水的電離及H2CO3的二級電離，則H2CO3HCO3—＋H＋的平衡常數K1＝__________。(已知：10－5.60＝2.5×10－6)

（4）常溫下，0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c(H2CO3)_____________c(CO32—)(填“>”、“＝”或“<”)，原因是___________________(用離子方程式和必要的文字說明)。

Answer 1

【答案】（1）＋124.2

（2）C3H8＋5O2==3CO2＋4H2O 負

（3）4.2×10－7 mol·L－1

（4）> ；HCO3—＋H2OCO32—＋H3O＋(或HCO3—CO32—＋H＋)，HCO3—＋H2OH2CO3＋OH－，HCO3—的水解程度大于電離程度

【解析】

試題分析：（1）根據根據蓋斯定律，將兩反應式相減得C3H8(g)==CH3CH=CH2(g)＋H2(g)的ΔH＝＋124.2 kJ·mol－1。

（2）該燃料電池的電解質是熔融碳酸鹽，電池反應方程式是C3H8＋5O2===3CO2＋4H2O ；放電時，陰離子向負極移動。

（3）根據平衡常數K1＝c(H＋)c(HCO3—)/ c(H2CO3)，達到平衡時，溶液的pH＝5.60，c(H＋)＝c(HCO3—)＝2.5×10－6 mol·L－1，c(H2CO3)＝1.5×10－5 mol·L－1，可求出K1＝4.2×10－7。

（4）由NaHCO3溶液的pH>8得HCO3—的水解程度大于電離程度。