【題目】下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是
A. 濃H2SO4具有氧化性，可用作SO2的干燥劑
B. H2O2能使蛋白所變性，可用作醫療的消毒劑
C. C2H4氣體具有可燃性，可用作果實的催熟劑
D. Fe2O3水溶液顯弱酸性，可用作H2S的脫除劑
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【題目】膠體區別于其他分散系的本質特征是 （ ）
A．光束穿過膠體時形成一條光亮的“通路”
B．膠體粒子大小在l nm—l00 nm 之間
C．膠體粒子可以透過濾紙
D．膠體粒子不能透過半透膜
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【題目】北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8)，亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯(C3H6)。[來
（1）丙烷脫氫可得丙烯。
已知：C3H8(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)ΔH1＝＋156.6 kJ·mol－1
CH3CH=CH2(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)ΔH2＝＋32.4 kJ·mol－1
則相同條件下，反應C3H8(g)→CH3CH==CH2(g)＋H2(g)的ΔH_______kJ·mol－1。
（2）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負極通入丙烷，電解質是熔融碳酸鹽。電池反應方程式為________________；放電時，CO32—移向電池的________(填“正”或“負”)極。
（3）碳氫化合物完全燃燒生成CO2和H2O。常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時，溶液的pH＝5.60，c(H2CO3)＝1.5×10－5 mol·L－1。若忽略水的電離及H2CO3的二級電離，則H2CO3
HCO3—＋H＋的平衡常數K1＝__________。(已知：10－5.60＝2.5×10－6)
（4）常溫下，0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c(H2CO3)_____________c(CO32—)(填“>”、“＝”或“<”)，原因是___________________(用離子方程式和必要的文字說明)。
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【題目】NA為阿伏加德羅常數的值，下列有關說法正確的是（ ）
A. 常溫下，7.8g固體Na2O2中，含有的陰陽離子總數為0.4NA
B. 標準狀況下，22.4 L的CCl4中C—Cl鍵數為4NA
C. 1mol N5+ 含有的電子數為34NA
D. 4℃時，18g2H216O中含有共用電子對數為2NA
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【題目】飛船實行了載人航天，飛船應用了許多尖端的合成材料。下列物質中，不屬于合成材料的是 （ ）
A. 人造絲 B. 有機玻璃 C. 硅橡膠 D. 黏合劑
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【題目】根據某種共性，可將CO2、SO2歸為一類氧化物。下列物質中，也屬于同類氧化物的是（ ）
A．CaCO3 B.SO3 C．CuO D．KMnO4+
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【題目】氫能是一種新能源，發展前景良好，用氫作能源的燃料電池汽車倍受青睞。我國擁有完全自主知識產權的氫燃料電池轎車“超越三號”，已達到世界先進水平，并加快向產業化的目標邁進。氫能具有的優點包括（ ）
①原料來源廣 ②易燃燒、熱值高 ③儲存方便 ④制備工藝廉價易行
A．①② B．①③ C．③④ D．②④
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【題目】一定條件下，向密閉恒容容器中加入1.0 mol·L-1X，發生反應：2X(g) 
Y(g)+Z(g) △H＜0，反應到8min時達到平衡；在14min時改變體系的溫度， 16min時建立新平衡。X的物質的量濃度變化如圖所示。下列有關說法正確的是
A．0～8min用Y表示該反應速率為0.1mol·L-1·min－1
B．8min時達到平衡，該反應的平衡常數為K= 0.5
C．14min時，改變的反應條是降低了溫度
D．16min時的正反應速率比8min時的正反應速率大
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【題目】環境問題已成為人類共同關注的話題，燃煤廢氣、汽車尾氣中的氮氧化物(NOx)、CO等有害氣體，消除方法有多種。
（1）用稀土等催化劑能將汽車尾氣中的CO、NOx、碳氫化合物轉化成無毒物質，從而減少汽車尾氣污染。已知：
①N2(g)+ O2(g)＝2NO(g)△H＝180.5 kJ/mol
②2C(s)+ O2(g)＝2CO(g)△H＝—221kJ/mol
③C(s)+ O2(g)＝CO2(g)△H＝—393. 5 kJ/mol
寫出NO(g)與CO(g)催化轉化成N2(g)和CO2(g)的熱化學方程式__________________。
（2）①用甲烷催化還原氮的氧化物可消除氮氧化物的污染CH4(g)+4NO(g)
2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=QkJ·mol-1，寫出上述反應的平衡常數表達式_______，已知該反應的平衡常數K隨溫度升高而減小，則Q_______0（填“>”或“<”或“=”）。
②某溫度下，密閉容器中CH4與NO的起始濃度分別為1mol/L、2mol/L，其中c(NO)隨時間變化如圖所示，t2時達到平衡，保持溫度不變在t2時將容器容積壓縮到一半，請畫出t2-t3 c(CH4)隨時間變化的曲線。_______
（3）①為提高反應：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)中的轉化率，可以采取在恒壓條件下充入稀有氣體，解釋其原因______________。
②電解吸收法處理氮氧化物廢氣的基本原理是用硝酸吸收氮氧化物生成NO2-，同時用石墨電極電解將NO2-轉化成NO3-，電解條件下循環利用NO3-來處理氮氧化物。寫出該法處理NO2總反應的化學方程式_______。
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