Question

一定量的CuS和Cu₂S的混合物投入足量的HNO₃中，收集到氣體VL（標準狀況），向反應后的溶液中(存在Cu^2＋和(SO₄)^2－)加入足量NaOH，產生藍色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO12.0g，若上述氣體為NO和NO₂的混合物，且體積比為1：1，則v可能為(   )

A．9.0L

B．13.5L

C．10.7L

D．16.8L

Answer 1

A、C

解析試題分析：設混合物中含有n(CuS)=xmol；n(Cu₂S)=ymol；
設生成的氣體的物質的量：n(NO)= n(NO₂)=amol
依得失電子相等，可得以下關系式：8x+10y=4a
依據銅原子守恒，可得：x+y=0.15
聯立求解可得： 或者
 
此時求極值，也就是當x=0時，a=0.1875mol，此時V=2a×22.4=8.4L
或當y=0時，a=0.3mol，此時V="2a×22.4=13.44" L
實際上在該混合物中二者都有不可能為零，因此該反應中產生的氣體的體積應介于8.4L到13.44 L之間，因此選A、C
考點：氧化還原反應中的電子守恒，以及極值法的使用。