Question

1.52 g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質量分數為63%的濃硝酸中，得到NO₂和N₂O₄的混合氣體1120mL(標準狀況)，向反應后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是

A．該合金中銅與鎂的物質的量之比是2:1

B．該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14.0 mol/L

C．NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數是80%

D．得到2.54 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600 mL

Answer 1

D

解析試題分析：根據質量守恒，最終得到的沉淀比原金屬的質量多了氫氧根離子的量，
故有n(OH^-)=(2.54—1.52)÷17=0.06mol，所以加入n(NaOH)=0.06mol，溶液體積為60mL
金屬的物質的量為0.06÷2=0.03mol，質量為1.52g，列方式n(Cu)+n(Mg)=0.03  64n(Cu)+24n(Mg)=1.52
解得n(Cu)=0.02mol，n(Mg)=0.01mol 所以A正確； 
B、c(HNO₃)="(50×1.40×63%÷63)÷0.05=14.0" mol/L,正確；
C、根據電子守恒，n(NO₂)+2n(N₂O₄)=0.03×2   n(NO₂)+n(N₂O₄)=1.12÷22.4=0.05mol
解得n(NO₂)=0.04mol，n(N₂O₄)=0.01mol  所以NO₂的體積分數是80% ，正確；D、錯誤。
考點：考查化學計算有關問題。