Question

物質的量濃度都為0．1 mol·Ｌ-1的CH3COOH與NaOH溶液等體積混合后，下列關系式不正確的是

A．c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)

B．c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(CH3COO－)

C．c(OH－)=c(H+)+ c(CH3COOH)

D．c(CH3COOH)+ c(CH3COO－)= c(Na+)

 

Answer 1

A

【解析】

試題分析：CH3COOH與NaOH溶液等濃度等體積混合后二者恰好完全發生反應：CH3COOH+NaOH= CH3COONa + H2O，得到醋酸鈉溶液。Ａ．由于醋酸鈉是強堿弱酸鹽，醋酸根離子發生水解反應CH3COO- + H2O：CH3COOH+OH-．而消耗所以c(Na+)＞c(CH3COO－)，破壞了水的電離平衡，促使水繼續電離，最終當溶液達到平衡時C(H+)<C(OH-)。鹽水解的程度是很微弱的，水電離產生的離子的濃度遠小于鹽的電離，所以c(CH3COO－)＞ c(OH－)。因此錯誤。B．根據溶液呈電中性原則，陽離子所帶的正電荷總數與陰離子所帶的負電荷總數相等可得c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(CH3COO－)。正確。C．由于醋酸根離子發生水解反應CH3COO- + H2O CH3COOH+OH-使溶液顯堿性，所以C(OH-)(水)=C(H+)(剩余)+C(H+)(反應)= C(H+)+C(CH3COOH)．故正確。D．根據物料守恒可得c(Na+)= c(CH3COO－)(剩余)+ c(CH3COO－)(消耗)= c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)。正確。

考點：考查混合溶液中離子濃度的大小比較中的三個守恒的知識。