Question

水的電離過程為：H2OH++OH-，在不同溫度下其平衡常數為Kw(25 ℃)=1．0×10-14，Kw(35 ℃)=2．1×10-14。則下列敘述正確的是

A．c(H+)隨著溫度升高而降低 B．在35℃時，c(H+)＞c(OH-)

C．蒸餾水中通HCl， Kw增大 D．水的電離為吸熱過程

 

Answer 1

D

【解析】

試題分析：A．由水在不同溫度下的電離平衡常數可知：升高溫度，促進了水的電離，c(H+)隨著溫度升高而增大。錯誤。B．水的電離過程為：H2OH++OH-,升高溫度，水的電離平衡正向移動，但是仍然是c(H+)=c(OH-)。錯誤。C．蒸餾水中通HCl，c(H+)增大，水的電離平衡逆向移動，但是對這個溶液來說，c(H+)·c(OH-)=Kw。溫度不變，Kw就不變。錯誤。D．水是弱電解質，任何弱電解質的電離過程都是斷裂化學鍵的過程，所以都需要吸收能力。因此水的電離為吸熱過程。正確。

考點：考查關于影響水的電離的知識。