【題目】硫酸四氨合銅晶體([Cu(NH3)4]SO4·H2O)常用作殺蟲劑，媒染劑，在堿性鍍銅中也常用作電鍍液的主要成分，在工業上用途廣泛。常溫下該物質在空氣中不穩定，受熱時易發生分解。某化學興趣小組以Cu粉、3mol/L的硫酸、濃氨水、10% NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500 mol/L稀鹽酸、0.500 mol/L的NaOH溶液來合成硫酸四氨合銅晶體并測定其純度。
I．CuSO4溶液的制備
①稱取4g銅粉，在A儀器中灼燒10分鐘并不斷攪拌，放置冷卻。
②在蒸發皿中加入30mL 3mol/L的硫酸，將A中固體慢慢放入其中，加熱并不斷攪拌。
③趁熱過濾得藍色溶液。
(1)A儀器的名稱為________________________________。
(2)某同學在實驗中有1.5g的銅粉剩余，該同學將制得的CuSO4溶液倒入另一蒸發皿中加熱濃縮至有晶膜出現，冷卻析出的晶體中含有白色粉末，試解釋其原因__________________________________________。
II．晶體的制備
將上述制備的CuSO4溶液按如圖所示進行操作
(3)已知淺藍色沉淀的成分為Cu2(OH)2SO4，試寫出生成此沉淀的離子反應方程式___________________。
(4)析出晶體時采用加入乙醇的方法，而不是濃縮結晶的原因是________________________。
III．氨含量的測定
精確稱取wg晶體，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，并用蒸餾水沖洗導管內壁，用V1mL0.5mol/L的鹽酸標準溶液完全吸收。取下接收瓶，用0.5mol/L NaOH標準溶液滴定過剩的HCl(選用甲基橙作指示劑)，到終點時消耗V2mLNaOH溶液。
(5)A裝置中長玻璃管的作用_________________，樣品中氨的質量分數的表達式_______。
(6)下列實驗操作可能使氨含量測定結果偏高的原因是____________________。
A．滴定時未用NaOH標準溶液潤洗滴定管。
B．讀數時，滴定前平視，滴定后俯視。
C．滴定過程中選用酚酞作指示劑。
D．取下接收瓶前，未用蒸餾水沖洗插入接收瓶中的導管外壁。
【答案】坩堝 反應中硫酸過量，在濃縮過程中，稀硫酸逐漸變濃，濃硫酸的吸水性使CuSO4
5H2O失水變成CuSO4 2Cu2++2NH3H2O+SO42-=Cu2(OH)2SO4+2NH4+ 硫酸四氨合銅晶體容易受熱分解 平衡氣壓，防止堵塞和倒吸 
BD
【解析】
(1) 灼燒物質一般在坩堝中進行；
(2) 將制得的CuSO4溶液倒入另一蒸發皿中加熱濃縮至有晶膜出現，冷卻析出的晶體中含有白色粉末，該白色粉末為CuSO4，原因是反應中硫酸過量，在濃縮過程中，稀硫酸逐漸變濃，濃硫酸的吸水性使CuSO45H2O失水變成CuSO4；
(3)由操作流程可知，硫酸銅溶液和適量氨水反應生成Cu2(OH)2SO4沉淀，據此寫出離子方程式；
(4) 硫酸四銨合銅晶體的制備過程中，加入乙醇可以降低硫酸四氨合銅晶體的溶解度，有利于晶體析出；
(5) 當A中壓力過大時，玻璃管中液面上升，使A瓶中壓力穩定；
根據滴定用去的氫氧化鈉的物質的量可以計算出與氨反應的鹽酸的物質的量，進而計算產生的氨氣的物質的量，再計算出NH3的質量百分數；
(6) 依據樣品中氨的質量分數表達式，若操作引起V2偏小，則使氨含量測定結果偏高，據此分析。
(1) 灼燒物質一般在坩堝中進行，將銅粉轉化為CuO；
故答案為：坩堝；
(2) 將制得的CuSO4溶液倒入另一蒸發皿中加熱濃縮至有晶膜出現，冷卻析出的晶體中含有白色粉末，該白色粉末為CuSO4，原因是反應中硫酸過量，在濃縮過程中，稀硫酸逐漸變濃，濃硫酸的吸水性使CuSO45H2O失水變成CuSO4；
故答案為：反應中硫酸過量，在濃縮過程中，稀硫酸逐漸變濃，濃硫酸的吸水性使CuSO45H2O失水變成CuSO4；
(3)由操作流程可知，硫酸銅溶液和適量氨水反應生成Cu2(OH)2SO4沉淀，離子反應方程式為：2Cu2++2NH3H2O+SO42-=Cu2(OH)2SO4+2NH4+；
故答案為：2Cu2++2NH3H2O+SO42-=Cu2(OH)2SO4+2NH4+；
(4) 由題給信息可知，硫酸四氨合銅晶體容易受熱分解，而加入乙醇可以降低硫酸四氨合銅晶體的溶解度，有利于晶體析出；
故答案為：硫酸四氨合銅晶體容易受熱分解；
(5) 當A中壓力過大時，長玻璃管中液面上升，使A瓶中壓力穩定，即長玻璃管的作用是平衡氣壓，防止堵塞和倒吸；
故答案為：平衡氣壓，防止堵塞和倒吸；
由題給數據可知，蒸出的氨氣的物質的量為(0.5V1-0.5V2)×10-3mol，
所以樣品中氨的質量分數為：；
故答案為：；
(6)依據樣品中氨的質量分數表達式，若實驗操作引起V2偏小，則使氨含量測定結果偏高；
A．滴定時未用NaOH標準溶液潤洗滴定管，氫氧化鈉溶液濃度偏小，消耗的體積V2偏大，則使氨含量測定結果偏低，不符合題意；
B．讀數時，滴定前平視，滴定后俯視，消耗的體積V2偏小，則使氨含量測定結果偏高，符合題意；
C．滴定過程中選用酚酞作指示劑，消耗的體積V2偏大，則使氨含量測定結果偏低，不符合題意；
D．取下接收瓶前，未用蒸餾水沖洗插入接收瓶中的導管外壁，消耗的體積V2偏小，則使氨含量測定結果偏高，符合題意。
故答案為：BD。
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 離子化合物一定是由金屬與非金屬元素組成的
B. 共價化合物中可能含有離子鍵
C. 離子化合物中可能含有共價鍵
D. 只含有共價鍵的物質是共價化合物
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【題目】開發、使用清潔能源發展“低碳經濟”正成為科學家研究的主要課題。氫氣、甲醇是優質的清潔燃料，可制作燃料電池。
（1）已知：①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH1= -1275.6 kJ·mol-1，②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2=-566.0 kJ·mol-1，③H2O(g)=H2O(l) ΔH3= -44.0 kJ·mol-1，
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式：_______________。
（2）工業上一般可采用如下反應來合成甲醇：2H2(g)+CO(g)
CH3OH(g) △H= -90.8kJmol-1。
①某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應10min后，達到平衡時測得c(CO)=0.2mol/L，則CO的轉化率為____，以CH3OH表示該過程的反應速率v(CH3OH)=______。
②要提高反應2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)中CO的轉化率，可以采取的措施是_______。
a．升溫 b．加入催化劑 c．增加CO的濃度 d．加入H2 e．加入惰性氣體 f．分離出甲醇
（3）如圖是一個化學過程的示意圖：
①圖中甲池是________裝置(填“電解池”或“原電池”)，其中OH－移向________極(填“CH3OH”或“O2”)。
②寫出通入CH3OH的電極的電極反應式： ____________________________。
③乙池中總反應的離子方程式為______________________________________。
④當乙池中B(Ag)極的質量增加5.40g時，此時丙池某電極析出1.60g某金屬，則丙中的某鹽溶液可能是________(填序號)。
A．MgSO4 B．CuSO4 C．NaCl D．Al(NO3)3
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【題目】對下列圖像描述正確的是
A. 圖①可表示將氨氣通入醋酸溶液至過量過程中溶液導電性的變化
B. 根據圖②可判斷可逆反應A2(g)+3B2(g)
2AB3(g)的ΔH＞0
C. 圖③表示等體積、等pH的鹽酸與醋酸溶液分別與足量的鋅粉發生反應產生氫氣的體積(V)隨時的變化的示意圖
D. 圖④可表示壓強對可逆反應A(g)+B(g)2C(g)+D(g)的影響，乙的壓強大
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【題目】25℃時，部分物質的電離平衡常數如表所示：
化學式 | CH3COOH | H2CO3 | HC1O |
電離平衡常數 | 1.7×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | 3.0×10-8 |
請回答下列問題：
（1）CH3COOH、H2CO3、HC1O的酸性由強到弱的順序為______________________。
（2）常溫下0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液，若升髙溫度，上述4種表達式的數據增大的是______。
A．c(H+) B．c(H+)/c(CH3COOH) C． c(H+)·c(OH-) D．c(CH3COO－)·c(H+)/c(CH3COOH)
（3）取0.10mol CH3COOH （冰醋酸）作導電性實驗，測得其導電率隨加入的水量變化如圖所示：比較a、b點的相關性質（填“>”“<”或“=”）：
n(H+)∶a_____b；c(CH3COO-)∶a_____b；完全中和時消耗NaOH的物質的量∶a_____b；
（4）H+濃度相同等體積的兩份溶液A(鹽酸）和B(CH3COOH)分別與鋅粉反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅，放出氫氣的質量相同，則下列說法正確的是__________（填寫序號）
①反應所需要的時間B>A ②開始反應時的速率A>B
③參加反應的鋅的物質的量A=B ④A中有鋅剩余
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【題目】從下列實驗事實所引出的相應結論正確的是
選項 | 實驗事實 | 結論 |
A | 其他條件相同，Na2S2O3與H2SO4反應時c(Na2S2O3)越大，析出S沉淀的時間越短 | 當其他條件不變時，增大反應物濃度，化學反應速率加快 |
B | 在化學反應前后，催化劑的質量和化學性質都沒有發生改變 | 催化劑一定不參與化學反應 |
C | 物質的量濃度相同的鹽酸和醋酸分別與等質量的、形狀相同的鋅粒反應 | 反應開始時速率相同 |
D | 在容積可變的密閉容器中發生反應H2(g)＋I2(g) | 正反應速率加快，逆反應速率不變 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】鹵素及其化合物廣泛存在于自然界中。回答下列問題：
(1)光氣(COCl2)是一種重要的有機中間體，在農藥、醫藥、工程塑料、聚氨酯材料以及軍事上都有許多用途。光氣的分子立體構型為______________，其三種元素的電負性由小到大的順序為______________。與COCl2互為等電子體的分子和離子(各寫一種)__________。
(2)日常生活中，看到的許多可見光，如霓虹燈，試從原子結構角度解釋這一現象？____________________________。
(3)區分晶態二氧化硅和非晶態二氧化硅最可靠的科學方法是_____________。
(4)一種銅的溴化物晶胞結構如圖所示，若將圖中的Cu去掉，再把所有的Br換成Cu，得到晶體銅的晶胞結構，則晶體銅的堆積方式為___________，某同學將基態銅原子價電子錯誤的寫為3d94s2，違背了核外電子排布規律中的______。
(5)下列關于上述銅的溴化物晶胞結構說法正確的是_________(選填字母序號)。
A．該化合物的化學式為CuBr2
B．銅的配位數為8
C．與每個Br緊鄰的Br有12個
D．由圖中P點和Q點的原子坐標參數，確定R點的原子坐標參數為(1/4,1/4,1/4)
(6)若圖中P點和R點的原子核間距為a cm，NA為阿伏伽德羅常數的值，則該晶胞密度為______g/cm3。(列出計算式即可)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：pKa=-lgKa，25℃時，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。用0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定20mL 0.1mol·L-1H2SO3溶液的滴定曲線如下圖所示(曲線上的數字為pH)。下列說法正確的是
A. a點所得溶液中：2c(HSO3-)+c(SO32-)=0.1mol/L
B. b點所得溶液中：c(H+)+c(SO32-)=c(OH-)+c(H2SO3)
C. c點所得溶液中：c(Na+)>3c(HSO3-)
D. e點所得溶液中：c(Na+)> c(SO32-)> c(H+)> c(OH-)
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