Question

【題目】某同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規(guī)律，設計了如下系列實驗。

Ⅰ.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：________與鹽酸反應最劇烈，________與鹽酸反應的速度最慢；________與鹽酸反應產生的氣體最多。

(2)向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為___________________。

Ⅱ.利用下圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律

(3)上面裝置中D裝置的作用是為防止_____________。

(4)若要證明非金屬性：Cl>I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣)，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液________的現(xiàn)象，即可證明。從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用________溶液吸收尾氣。

Answer 1

【答案】 K Al Al S2-+Cl2═S↓+2Cl- 倒吸 溶液變藍 NaOH

【解析】Ⅰ、（1）同一周期元素，金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，元素的金屬性越強，其單質與酸或水反應越劇烈，金屬性Na＞Mg＞Al，則Na與鹽酸反應最劇烈、Al與鹽酸反應速率最慢，1mol鈉、鎂、鋁分別產生的氫氣是0.5mol、1mol、1.5mol，即鋁產生的氫氣最多；（2）氯氣具有強氧化性，與硫化鈉反應的離子方程式為Cl2+S2－＝2Cl－+S↓；

Ⅱ（3）球形干燥管D能夠防止倒吸，可以避免C中液體進入錐形瓶中； （2）常溫下高錳酸鉀能把濃鹽酸氧化為氯氣，氯氣能把碘化鉀氧化為單質碘，碘遇淀粉顯藍色，則觀察到C中溶液溶液變藍；氯氣是一種有毒氣體，必須進行尾氣吸收，氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應，可以使用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣。