Question

【題目】常溫時，向一定量的硫酸銅溶液中滴加pH="11" 的氨水，當Cu2+完全沉淀時，消耗氨水的體積為V，下列說法正確的是（已知Ksp[Cu(OH)2] = 2.2×10-20）（ ）

A. 若將氨水加水稀釋，則稀釋過程中，c(NH4+)/c(NH3H2O)始終保持增大

B. 滴加過程中，當溶液中c(Cu2+) = 2.2×10-2 mol/L 時，溶液的pH = 9

C. 滴加過程中，當溶液的pH =" 7" 時，溶液中2c(NH4+)= c(SO42-)

D. 若滴加pH =" 11" 的NaOH 溶液，Cu2+完全沉淀時消耗溶液的體積小于V

Answer 1

【答案】A

【解析】試題分析：A、存在：NH3·H2ONH4＋＋OH－，加水稀釋促進電離，n(NH4＋)增大，n(NH3·H2O)減小，因此比值增大，故正確；B、根據Ksp=c(Cu2＋)×c2(OH－)，解得c(OH－)=10－9mol·L－1，因此c(H＋)=10－14/10－9=10－5mol·L－1，pH=5，故錯誤；C、根據電荷守恒，有c(NH4＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋2c(SO42－)，因為pH=7，則c(H＋)=c(OH－)，因此有c(NH4＋)=2c(SO42－)，故錯誤；D、pH相同，強電解質的濃度小于弱電解質的濃度，NH3·H2O是弱電解質，Cu2＋完全沉淀時消耗的溶液的體積大于V，故錯誤。