Question

為了測定混有少量KCl雜質的明礬KAl（SO₄）₂?nH₂O的純度，同時測定n的值，按下列流程進行實驗：

（1）晶塊磨碎時使用的儀器名稱______；
（2）若加熱過程中有固體飛濺出來造成損失，則會使測得的n值偏______，判斷已脫水至恒重的方法是______；
（3）在加熱結束后，如何冷卻固體？______；
（4）A溶液是______（填化學式），判斷A溶液是否足量的方法是______；
（5）過濾后還需將沉淀洗滌干凈，洗滌方法是______；
（6）通過實驗，測得明礬化學式中n值為12，則明礬的純度為______%．

Answer 1

解：（1）使用研缽將晶塊研碎；
故答案為：研缽；
（2）加熱時固體飛濺出來，剩余固體的質量偏小，測定水的質量偏高，故測定n值偏高，
托盤天平精確到0.1，故當兩次稱量的質量差不超過0.1g時，可認為加熱至恒重，完全脫水；
故答案為：高，兩次稱量質量差不超過0.1 g；
（3）為防止固體吸收空氣中的水而重新生成結晶水合物，應在干燥管中冷卻，注意用坩堝鉗夾持，
故答案為：用坩堝鉗把坩堝移到干燥器中冷卻；
（4）檢驗樣品的純度，可加入氯化鋇溶液，根據生成硫酸鋇的質量測定樣品的純度，判斷溶液是否足量的方法是靜置后向上層清液滴加適量A觀察有無沉淀產生，說明已經足量；
故答案為：BaCl₂（其它試劑只要合理也可以）；靜置后向上層清液滴加適量A觀察有無沉淀產生；
（5）洗滌沉淀的方法是：用玻璃棒引流加入蒸餾水至浸沒過沉淀物，待水流完后重復以上操作至洗凈為止；
故答案為：用玻璃棒引流加入蒸餾水至浸沒過沉淀物，待水流完后重復以上操作至洗凈為止；
（6）干燥后生成硫酸鋇的質量為m₂g，則硫酸鋇的物質的量為=mol，則KAl（SO₄）₂?12H₂O的質量為mol××474g/moL=g，所以明礬的純度為×100%=%；

故答案為：．
分析：（1）使用研缽將晶塊研碎；
（2）加熱時固體飛濺出來，剩余固體的質量偏小，測定水的質量偏高，
托盤天平精確到0.1，故當兩次稱量的質量差不超過0.1g時，可認為加熱至恒重，完全脫水；
（3）為防止固體吸收空氣中的水而重新生成結晶水合物，應在干燥管中冷卻；
（4）由流程圖可知，檢驗樣品的純度，可加入氯化鋇溶液，根據生成硫酸鋇的質量測定樣品的純度；
判斷溶液是否足量的方法是靜置給上層清液滴加適量A觀察有無沉淀產生，說明已經足量；
（5）洗滌沉淀的方法是：用玻璃棒引流加入蒸餾水至浸沒過沉淀物，待水流完后重復以上操作至洗凈為止；
（6）根據生成硫酸鋇的質量計算明礬的質量，從而計算樣品的純度．
點評：本題考查物質的組成和含量的測定，題目較難，本題注意實驗的原理和操作方法的注意事項，需要學生具備扎實的基礎知識與綜合運用知識分析問題、解決問題的能力．