難溶于水的非金屬氧化物是

A.
MnO₂
B.
CO₂
C.
NO₂
D.
SiO₂

D
分析：氧化物是負價氧和另外一個化學元素組成的二元化合物．CO₂、NO₂、SiO₂屬于非金屬氧化物，MnO₂屬于金屬氧化物．不溶于水的物質有SiO₂和MnO₂．
解答：A、MnO₂屬于金屬氧化物，不溶于水，故A錯誤；
B、CO₂屬于非金屬氧化物，能溶于水，故B錯誤
C、NO₂屬于非金屬氧化物，能溶于水，并與水發生反應，故C錯誤；
D、SiO₂屬于非金屬氧化物，不溶于水，故D正確．
故選D．
點評：本題考查物質的性質及分類，題目難度不大，注意基礎知識的積累．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

運用元素周期律分析下面的推斷，其中推斷錯誤的是（　　）

A．氫氧化鈹[Be（OH）₂]的堿性比氫氧化鎂弱

B．相同條件下，同樣大小的金屬鈉、鉀與水反應時，后者反應更劇烈

C．硫酸鍶（SrSO₄）是難溶于水的白色固體（鍶與鎂、鈣同族）

D．已知F元素非金屬性比Cl元素強，則氫氟酸的酸性比鹽酸酸性強

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學設計如圖裝置，研究非金屬元素性質變化規律．
（1）已知硅酸（H₂SiO₃）是一種難溶于水的弱酸，呈白色．在化學反應中，一般地，強酸能制弱酸，如NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O，得出：HCl酸性強于H₂CO₃的酸性．現有硝酸溶液、碳酸鈣、澄清石灰水、硅酸鈉溶液，選擇試劑用如圖裝置證明：酸性：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃．
A中裝試劑

硝酸溶液

，B中裝試劑

碳酸鈣

，C中裝試劑

硅酸鈣

．C中實驗現象為

產生白色沉淀

；寫出C中發生反應的離子方程式

CO₂+SiO₃^2-+H₂O=H₂SiO₃↓+CO₃^2-

．
（2）已知高錳酸鉀在常溫下與濃鹽酸反應產生氯氣，利用如圖裝置證明氯氣氧化性強于碘單質的氧化性．則A中裝濃鹽酸，B中裝入高錳酸鉀粉末，C中裝試劑

淀粉-KI溶液

，C中現象

溶液變藍色

，寫出離子方程式

2I^-+Cl₂═I₂+2Cl^-

．該實驗裝置有明顯不足，請指出改進方法：

增加裝有氫氧化鈉溶液的尾氣吸收裝置

．
（3）如果C中裝飽和氫硫酸溶液，A中裝濃鹽酸，B中裝高錳酸鉀溶液，反應開始后觀察現象是C中產生淡黃色沉淀，寫出化學方程式

Cl₂+H₂S═S↓+2HCl

；證明氯的非金屬性比硫的非金屬性

強

（填“強”或“弱”或“無法判斷”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?江蘇）磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca₃（PO₄）₂等形式存在．它的單質和化合物在工農業生產中有著重要的應用．
（1）白磷（P₄）可由Ca₃（PO₄）₂、焦炭和SiO₂ 在一定條件下反應獲得．相關熱化學方程式如下：
2Ca₃（PO₄）2（s）+10C（s）═6CaO（s）+P₄（s）+10CO（g）△H₁=+3359.26kJ?mol^-1
CaO（s）+SiO₂（s）═CaSiO₃（s）△H₂=-89.61kJ?mol^-1
2Ca₃（PO₄）₂（s）+6SiO₂（s）+10C（s）═6CaSiO₃（s）+P₄（s）+10CO（g）△H₃
則△H₃=

+2821.6

kJ?mol^-1．
（2）白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化學方程式表示：
11P₄+60CuSO₄+96H₂O═20Cu3P+24H₃PO₄+60H₂SO₄
60molCuSO₄能氧化白磷的物質的量是

3mol

．
（3）磷的重要化合物NaH₂PO₄、Na₂HPO₄和Na₃PO₄可通過H₃PO₄與NaOH溶液反應獲得，含磷各物種的分布分數（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數）與pH的關系如圖所示．

①為獲得盡可能純的NaH₂PO₄，pH應控制在

4～5.5（介于此區間內的任意值或區間均可）

；pH=8時，溶液中主要含磷物種濃度大小關系為

c（HPO₄^2-）＞c（H₂PO₄^-）

．
②Na₂HPO₄溶液顯堿性，若向溶液中加入足量的CaCl₂ 溶液，溶液則顯酸性，其原因是

3Ca²⁺+2HPO₄^2-═Ca₃（PO₄）₂↓+2H⁺

（用離子方程式表示）．
（4）磷的化合物三氯氧磷（

）與季戊四醇（

）以物質的量之比2：1 反應時，可獲得一種新型阻燃劑中間體X，并釋放出一種酸性氣體．季戊四醇與X 的核磁共振氫譜如圖所示．

①酸性氣體是

HCl

（填化學式）．
②X的結構簡式為

．

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科目：高中化學 來源：2013年全國普通高等學校招生統一考試化學（江蘇卷解析版） 題型：填空題

磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca₃(PO₄)₂等形式存在。它的單質和化合物在工農業生產中有著重要的應用。

（1）白磷(P₄)可由Ca₃(PO₄)₂、焦炭和SiO₂在一定條件下反應獲得。相關熱化學方程式如下：

2Ca₃(PO₄)₂(s)+10C(s)="==" 6CaO(s)+P₄(s)+10CO(g) △H₁ ="+3359.26" kJ·mol^－¹

CaO(s)+SiO₂(s)="==" CaSiO₃(s) △H₂ ="-89." 61 kJ·mol^－¹

2Ca₃(PO₄)₂(s)+6SiO₂(s)+10C(s)="==" 6CaSiO₃(s)+P₄(s)+10CO(g) △H₃

則△H₃ = kJ·mol^－¹。

（2）白磷中毒后可用CuSO₄溶液解毒，解毒原理可用下列化學方程式表示：

11P ₄+60CuSO₄+96H₂O="==" 20Cu₃P+24H₃PO₄+60H₂SO₄

60molCuSO₄能氧化白磷的物質的量是。

（3）磷的重要化合物NaH₂PO₄、Na₂HPO₄和Na₃PO₄可通過H₃PO₄與NaOH溶液反應獲得，含磷各物種的分布分數(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數)與pH 的關系如圖所示。

①為獲得盡可能純的NaH₂PO₄，pH應控制在；pH=8時，溶液中主要含磷物種濃度大小關系為。

②Na₂HPO₄溶液顯堿性，若向溶液中加入足量的CaCl₂溶液，溶液則顯酸性，其原因是

(用離子方程式表示)。

（4）磷的化合物三氯氧磷()與季戊四醇()以物質的量之比2：1 反應時，可獲得一種新型阻燃劑中間體X，并釋放出一種酸性氣體。季戊四醇與X 的核磁共振氫譜如下圖所示。

①酸性氣體是 (填化學式)。

②X的結構簡式為。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年遼寧省高三第一次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某同學設計如圖裝置，研究非金屬元素性質變化規律。

(1)已知硅酸(H₂SiO₃)是一種難溶于水的弱酸，呈白色。在化學反應中，一般地，強酸能制弱酸，如NaHCO₃＋HCl===NaCl＋CO₂↑＋H₂O，得出：HCl酸性強于H₂CO₃的酸性。現有硝酸溶液、碳酸鈣、澄清石灰水、硅酸鈉溶液，選擇試劑用如圖裝置證明：酸性：HNO₃>H₂CO₃>H₂SiO₃。

A中裝試劑________，B中裝試劑____________，C中裝試劑____________。C中實驗現象為____________；寫出C中發生反應的離子方程式_________________________________________。

(2)已知高錳酸鉀在常溫下與濃鹽酸反應產生氯氣，利用如圖裝置證明氯氣氧化性強于碘單質的氧化性。則A中裝濃鹽酸，B中裝入高錳酸鉀粉末，C中裝試劑________，C中現象________，寫出離子方程式__________________。該實驗裝置有明顯不足，請指出改進方法：_______________________________________。

(3)如果C中裝飽和的氫硫酸溶液，A中裝濃鹽酸，B中裝高錳酸鉀溶液，反應開始后觀察到現象是C中產生淡黃色沉淀，寫出化學方程式______________________________；

證明氯的非金屬性比硫的非金屬性________(填“強”或“弱”或“無法判斷”)。

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難溶于水的非金屬氧化物是