Question

【題目】實驗室制備1,2二溴乙烷的反應原理如下：

CH3CH2OHCH2===CH2

CH2===CH2＋Br2→BrCH2CH2Br

可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在140 ℃脫水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇制備1,2二溴乙烷的裝置如下圖所示：

有關數據列表如下：

	乙醇	1,2二溴乙烷	乙醚
狀態	無色液體	無色液體	無色液體
密度/g·cm－3	0.79	2.2	0.71
沸點/℃	78.5	132	34.6
熔點/℃	－130	9	－116

回答下列問題：

（1）在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170 ℃左右，其最主要目的是________；(填正確選項前的字母)

a．引發反應 b．加快反應速度 c．防止乙醇揮發 d．減少副產物乙醚生成

（2）在裝置C中應加入________，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體；(填正確選項前的字母)

a．水 b．濃硫酸 c．氫氧化鈉溶液 d．飽和碳酸氫鈉溶液

（3）判斷該制備反應已經結束的最簡單方法是_________________；

（4）將1,2二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物應在______層(填“上”或“下”)；

（5）若產物中有少量未反應的Br2，最好用________洗滌除去；(填正確選項前的字母)

a．水 b．氫氧化鈉溶液 c．碘化鈉溶液 d．乙醇

（6）若產物中有少量副產物乙醚，可用__________的方法除去；

（7）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是___________；但又不能過度冷卻(如用冰水)，其原因是_____________________。

Answer 1

【答案】 （1）d （2）c （3）溴的顏色完全褪去 （4）下 （5）b （6）蒸餾 （7）乙烯與溴反應時放熱，冷卻可避免溴的大量揮發 1,2­二溴乙烷的凝固點較低(9 ℃)，過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞

【解析】試題分析：（1）乙醇在濃硫酸140℃的條件下，發生分子內脫水，生成乙醚，所以答案為d；

（2）濃硫酸具有強氧化性，將乙醇氧化成二氧化碳，自身被還原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氫氧化鈉溶液反應，所以答案為c；

（3）乙烯和溴水發生加成反應生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷為無色，所以判斷該制備反應已經結束的最簡單方法是溴的顏色完全褪去；

（4）1，2-二溴乙烷和水不互溶，1，2-二溴乙烷密度比水大；

（5）常溫下Br2和氫氧化鈉發生反應：2NaOH+Br2═NaBr+NaBrO+H2O，所以答案為b；

（6）1，2-二溴乙烷與乙醚的沸點不同，兩者均為有機物，互溶，用蒸餾的方法將它們分離，所以答案為蒸餾；

（7）溴在常溫下，易揮發，乙烯與溴反應時放熱，溴更易揮發，冷卻可避免溴的大量揮發，但1，2-二溴乙烷的凝固點9℃較低，不能過度冷卻，所以答案為避免溴大量揮發；產品1,2-二溴乙烷的熔點(凝固點)低，過度冷卻會凝固而堵塞導管。