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【題目】下列有機物中，能以任意比與水互溶的是

A.乙酸乙酯B.乙醇C.氯仿D.溴苯

【答案】B

【解析】

A. 乙酸乙酯屬于酯類，在水中溶解度較小，故A不符合；

B. 乙醇為極性分子，且乙醇分子與水分子之間形成氫鍵，另外，乙醇中的羥基與水分子中的羥基相近，則乙醇能與水以任意比互溶，故B符合；

C. 氯仿不溶于水，故C不符合；

D. 溴苯不溶于水，故D不符合；

故選B。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅及其化合物在人們的日常生活中有著廣泛的用途。回答下列問題:

（1）銅或銅鹽的焰色反應為綠色，下列有關原理分析的敘述正確的是_____(填字母)。

a.電子從基態躍遷到較高的激發態 b.電子從較高的激發態躍遷到基態

c.焰色反應的光譜屬于吸收光譜 d.焰色反應的光譜屬于發射光譜

（2）基態Cu原子中，核外電子占據的最高能層符號是_____，其核外電子排布式中未成對電子數為______個，Cu與Ag均屬于IB族，熔點:Cu____Ag(填“>”或“<”)。

（3）[Cu(NH3)4]SO4中陰離子的立體構型是_________；中心原子的軌道雜化類型為__________，[Cu(NH3)4]SO4中Cu2+與NH3之間形成的化學鍵稱為________________。

（4）用Cu作催化劑可以氧化乙醇生成乙醛，乙醛中σ鍵和π鍵的比值為___________。

（5）碘、銅兩種元素的電負性如表:

元素	I	Cu
電負性	2.5	1.9

CuI屬于_______(填“共價”或“離子”)化合物。

（6）Cu與Cl形成某種化合物的晶胞如圖所示，該晶體的密度為ρg·cm-3，晶胞邊長為acm，則阿伏加德羅常數為__________(用含ρ、a的代數式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于熱化學反應的描述中正確的是(　　)

A. HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則1 mol硫酸與足量氫氧化鋇溶液反應放熱為 114.6 kJ

B. H2(g)的燃燒熱是285.8 kJ·mol－1，則2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)反應的ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1、

C. 放熱反應比吸熱反應容易發生

D. 1 mol丙烷燃燒生成水和二氧化碳所放出的熱量是丙烷的燃燒熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液中，溶質的物質的量濃度不是1 mol/L的是(　　)

A. 10 g NaOH固體溶解在水中配成250 mL溶液

B. 將80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液

C. 將0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加熱蒸發掉50 g水的溶液

D. 標況下，將22.4 L氯化氫氣體溶于水配成1 L溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗裝置或操作設計正確、且能達到目的的是（）

A. 實驗Ⅰ：實驗室制備氨氣 B. 實驗Ⅱ：用二氧化碳作噴泉實驗

C. 實驗Ⅲ：進行中和熱的測定 D. 實驗Ⅳ：電解氯化銅溶液得到銅和氯氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質傳遞H+，其基本結構見下圖，電池總反應可表示為2H2+O2==2H2O，下列有關說法正確的是（）

A. 電子通過外電路從b極流向a極

B. b極上的電極反應式為：O2＋2H2O＋4e-＝4OH-

C. 每轉移0.1 mol電子，便消耗1.12 升的H2

D. H+由a極通過固體酸電解質傳遞到b極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究和深度開發CO、CO2的應用對構建生態文明社會具有重要的意義。

（1）CO可用于煉鐵，已知：

Fe2O3(s)+3C(s)═2Fe(s)+3CO(g)△H1=+489.0kJmol-1，

C(s)+CO2(g)═2CO(g)△H2=+172.5kJmol-1

則CO還原Fe2O3(s)的熱化學方程式為__________。

（2）分離高爐煤氣得到的CO與空氣可設計成燃料電池(以KOH溶液為電解液)。寫出該電池的負極反應式：__________。

（3）CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種溫度下發生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) 測得CH3OH的物質的量隨時間的變化見圖1。

①曲線I、Ⅱ對應的平衡常數大小關系為KⅠ__________KⅡ(填“＞”或“=”或“＜”)．

②一定溫度下，在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應物，一段時間后達到平衡。

容器	甲	乙
反應物投入量	1molCO2、3molH2	a molCO2、b molH2、 c molCH3OH(g)、c molH2O(g)

若甲中平衡后氣體的壓強為開始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分數相等，且起始時維持化學反應向逆反應方向進行，則c的取值范圍為__________。

（4）利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉化為CH4和O2．紫外光照射時，在不同催化劑(I、II、III)作用下，CH4產量隨光照時間的變化見圖2．在0～15小時內，CH4的平均生成速率I、II和III從大到小的順序為__________(填序號)．

（5）以TiO2/Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關系見圖3。

①乙酸的生成速率主要取決于溫度影響的范圍是__________。

②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，寫出有關的離子方程式：__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】指出下列說法正確的是（）

A.生物體內進行的緩慢氧化反應是放熱反應。

B.化學鍵形成時釋放的能量越多，化學鍵越活潑。

C.需要加熱條件的化學反應都是吸熱反應

D.1mol硫酸與足量氫氧化鈉發生中和反應生成水所釋放的熱量稱為中和熱。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W、X的簡單離子具有相同電子層結構，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性下列說法正確的是

A. 簡單離子半徑：

B. W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性

C. 氣態氫化物的熱穩定性：

D. 最高價氧化物的水化物的酸性：

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