Question

【題目】下列關于熱化學反應的描述中正確的是(　　)

A. HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則1 mol硫酸與足量氫氧化鋇溶液反應放熱為 114.6 kJ

B. H2(g)的燃燒熱是285.8 kJ·mol－1，則2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)反應的ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1、

C. 放熱反應比吸熱反應容易發生

D. 1 mol丙烷燃燒生成水和二氧化碳所放出的熱量是丙烷的燃燒熱

Answer 1

【答案】B

【解析】中和熱是強酸和強堿稀溶液反應生成液態水放出的能量，和消耗的酸、堿的物質的量之間沒有關系，1 mol硫酸與足量氫氧化鋇溶液反應生成2mol液態水，放出的熱量為114.6 kJ，同時硫酸根離子和鋇離子生成沉淀也放出熱量，所以1 mol硫酸與足量氫氧化鋇溶液反應放熱大于114.6 kJ，A錯誤；H2(g)的燃燒熱是285.8 kJ·mol－1，則2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝-571.6 kJ·mol－1，所以2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)反應的ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1；B正確；氫氣與氧氣常溫下不反應，在點燃條件下發生反應，該反應為放熱反應；而氫氧化鋇晶體與氯化銨常溫下發生反應，該反應為吸熱反應；所以放熱反應不一定比吸熱反應容易發生，C錯誤；1 mol丙烷燃燒生成液態水和氣態二氧化碳時所放出的熱量是丙烷的燃燒熱，D錯誤；正確選項B。