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根據下列實驗方案設計，不能測定出相關含量的是
A. 測定某補血劑(成分FeSO₄和維生素C）中鐵元素的含量，將一定質量的補血劑溶于水，然后用標準濃度的酸性高錳酸鉀溶液滴定至溶液恰好變紫色且半分鐘不改變
B. 測量SO₂、N₂混合氣體中SO₂含量，將標準狀況下一定體積混合氣體通過裝有一定濃度一定體積的碘—淀粉溶液的反應管至溶液藍色恰好消失
C. 測定氯化銨與硫酸銨混合物中氯化銨的含量，將一定質量的混合物溶于水，再加入過量氯化鋇溶液至沉淀不再生成，過濾、洗滌、干燥，再稱重
D. 測定硫酸銅晶體（CuSO₄·xH₂O）里結晶水的含量，將一定質量的硫酸銅晶體加熱至藍色變白，冷卻，稱量，重復至前后質量恒定

A不正確，因為維生素Ｃ也極易被氧化，其余都是正確的，答案選A。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作或事故處理中，正確的做法是（）

A．銀鏡反應實驗后附有銀的試管，可用稀H₂SO₄清洗

B．在中學《硫酸銅晶體里結晶水含量測定》的實驗，稱量操作至少需要四次

C．不慎將濃H₂SO₄沾在皮膚上，立即用NaOH溶液沖洗

D．在250ml 燒杯中，加入216g水和24g NaOH固體，配制10% NaOH溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（每空1分，共6分）下面是某科學興趣小組的同學做同周期元素性質遞變規律實驗時，設計的一套實驗方案。其中實驗步驟如下：

請整理并完成實驗報告：
（1）實驗目的：。
（2）實驗用品：
試劑：金屬鈉、鎂條、鋁條、稀鹽酸、新制氯水、新制Na₂S溶液、AlCl₃溶液、NaOH溶液等。
儀器：、酒精燈、表面皿、試管夾、鑷子、小刀、玻璃片、砂紙等。
（3）實驗內容（完成下列表格中的未完成的實驗現象和化學方程式）：

實驗序號	實驗現象	化學方程式
①	有氣體產生，溶液變成淺紅色
②	生成淺黃色沉淀	Na₂S＋Cl₂＝2NaCl＋S↓
③		2Na＋2H₂O＝2NaOH＋H₂↑
④	劇烈反應，迅速產生無色氣體	Mg＋2HCl＝MgCl₂＋H₂↑
⑤	反應不十分劇烈，產生無色氣體	2Al＋6HCl＝2AlCl₃＋3H₂↑
⑥	開始時生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失	AlCl₃＋3NaOH＝Al(OH)₃↓＋3NaCl Al(OH)₃＋NaOH＝NaAlO₂＋2H₂O

（4）實驗結論：。
（5）請用原子結構的知識簡單解釋上述結論：。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知Ti³⁺可形成配位數為6的配合物。現有含鈦的兩種顏色的晶體，一種為紫色，另一種為綠色，但相關實驗證明，兩種晶體的組成皆為TiCl₃·6H₂O。為測定這兩種晶體的化學式，設計了如下實驗：
a．分別取等質量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；
b．分別往待測溶液中滴入AgNO₃溶液，均產生白色沉淀；
c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經洗滌干燥后稱量，發現原綠色晶體的水溶液與AgNO₃溶液反應得到的白色沉淀質量為紫色晶體的水溶液反應得到沉淀質量的。則綠色晶體配合物的化學式為　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）〔Ⅰ〕某興趣小組為驗證日常生活用的火柴頭上含有KClO₃、MnO₂、S等物質，設計了以下實驗流程圖：
請回答以下問題：
（1）為驗證氣體A，按右圖所示裝置進行實驗：若能觀察到酸性高錳酸鉀溶液褪色，即可證明火柴頭上含有S元素，請寫出氣體A使酸性高錳酸鉀溶液褪色的離子方程式。

（2）步驟②的實驗操作裝置如右圖所示，該操作的名稱是，其優點是；

（3）指出圖中的錯誤：
錯誤①                                               。
錯誤②                                               。
錯誤③                                               。
（有幾個錯誤寫幾個，不一定要填滿）
〔Ⅱ〕以下是牙膏中某些主要成分的檢驗的實驗流程圖

（1）關于上述實驗說法不正確的是：

A．在①中，可用傾析法分離溶液和沉淀；

B．在②中，測得PH﹥7，可能是牙膏成分中NaF水解引起的；

C．在③中，用新制Cu(OH)₂檢驗會出現絳藍色沉淀；

D．在④中，放出的氣體通過澄清石灰水不一定出現沉淀；

（2）若要檢驗牙膏中Ca²⁺的存在，可用（填試劑名稱）進行檢驗。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）亞硫酸鹽是一種常見食品添加劑。為檢驗某食品中亞硫酸鹽含量（通常1kg樣品中含SO₂的質量計），某研究小組設計了如下兩種實驗流程：

（1）氣體A的主要成分是        ，為防止煮沸時發生暴沸，必須先向燒瓶中加入
              ；通入N₂的目的是                                           。
（2）寫出甲方案第①步反應的離子方程式：                          。
（3）甲方案第②步滴定前，滴定管需用NaOH標準溶液潤洗，其操作方法是
                                                                       。
（4）若用鹽酸代替稀硫酸處理樣品，則按乙方案實驗測定的結果            （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
（5）若取樣品wg，按乙方案測得消耗0.01000mol·L^—1I₂溶液VmL，則1kg樣品中含SO₂的質量是              g（用含w、V的代數式表示）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（8分）乙二酸俗名草酸，下面是化學學習小組的同學對草酸晶體(H₂C₂O₄·xH₂O)進行的探究性學習的過程，請你參與并協助他們完成相關學習任務。
該組同學的研究課題是：探究測定草酸晶體(H₂C₂O₄·xH₂O)中的x值。通過查閱資料和網絡查尋得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO₄溶液進行滴定：
2MnO＋5H₂C₂O₄＋6H^＋===2Mn²^＋＋10CO₂↑＋8H₂O
學習小組的同學設計了滴定的方法測定x值。
①稱取1.260 g純草酸晶體，將其制成100.00 mL水溶液為待測液。
②取25.00 mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H₂SO₄。
③用濃度為0.100 0 mol·L^－¹的KMnO₄標準溶液進行滴定，達到終點時消耗10.00 mL。

(1)滴定時，將酸性KMnO₄標準液裝在如圖中的________(填“甲”或“乙”)滴定管中。
(2)本實驗滴定達到終點的標志可以是_________________________________________。
(3)通過上述數據，求得x＝________。
討論：①若滴定終點時俯視滴定管刻度，則由此測得的x值會________(填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同)。
②若滴定時所用的酸性KMnO₄溶液因久置而導致濃度變小，則由此測得的x值會________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（本小題滿分14分）某研究性學習小組欲驗證紅熱的炭與濃硫酸發生反應所生成的各種產物，按氣體的流動方向設計了如下實驗流程：

（1）①中反應的化學方程式為    　　　　　　　　　　　          ；
（2）②處的現象是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）品紅溶液使用了兩次，第一次使用時的作用是　　　　　　　　　　　　
第二次使用時的作用是________________      　　　　     _。
（4）二氧化硫也能使溴水褪色，表現了二氧化硫的   　性。（“還原”、“漂白”）
反應的化學方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（5）根據　　　　　　　　　　　　　　　　現象，可證明產物中一定有CO₂氣體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

酸堿中和滴定常用于測定酸堿溶液的濃度。
(1)實踐中，在正式測定前，常常用已知濃度的酸(或堿)滴定已知濃度的堿(或酸)，測定滴定曲線，然后選擇合適的指示劑指示滴定終點，以保證數據的準確性。如：用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L醋酸(CH₃COOH) 溶液，有關數據記錄如下表：

V/(NaOH)/mL	0.00	10.00	18.00	19.80	19.98	20.00	20.02	20.20	22.00	40.00
溶液pH	2.87	4.74	5.70	6.74	7.74	8.72	9.70	10.70	11.70	12.50

①根據上表數據繪制0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L醋酸(HAc)溶液的滴定曲線。

②根據你所繪制的曲線，確定pH的突變范圍是________。
③下列指示劑中適合于本實驗的是________。（填序號）
A．甲基橙　　　          B．石蕊　　　　          C．酚酞
判斷到達滴定終點的實驗現象
(2)滴定過程中，眼睛應重點觀察_                                     _。

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