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下列實驗操作或事故處理中，正確的做法是（）

A．銀鏡反應實驗后附有銀的試管，可用稀H₂SO₄清洗

B．在中學《硫酸銅晶體里結晶水含量測定》的實驗，稱量操作至少需要四次

C．不慎將濃H₂SO₄沾在皮膚上，立即用NaOH溶液沖洗

D．在250ml 燒杯中，加入216g水和24g NaOH固體，配制10% NaOH溶液

【錯解分析】誤選D.此題考查了實驗操作的基本方法及事故處理方法。要掌握此類題的解法，必須正確掌握意外事故的處理方法，還有要掌握易變質和具危險性藥品的特性及保存方法。
【正解】A、銀不溶于稀硫酸，A、錯誤。濃硫酸沾在皮膚上應先用干布擦凈再用大量水沖洗。NaOH溶液有強腐蝕性，所以C錯誤。D中配制溶液約216ml 用250ml燒杯過小，一般配制溶液所選的容量約為所制溶液體積的2倍，所以D錯誤。B項先稱坩堝的質量，然后用坩堝準確稱取2.0g硫酸銅晶體（已研碎），加熱失水后冷卻稱量，再加熱再稱量，到連續兩次質量差不超過0.1g為止。最少四次稱量。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

水滑石化學式為：[Mg₆Al₂(OH)₁₆CO₃]·4H₂O（相對分子質量為602），是環保型阻燃劑。它受熱時生成4種不同的氧化物，請寫出該物質分解的化學方程式：。
在醫藥上，水滑石還能作為抗酸藥，作用于胃和十二指腸潰瘍等，某研究型學習小組要測定一種市售的水滑石藥片中水滑石的質量分數。
【查閱資料】水滑石與稀硫酸反應的化學方程式為：
[Mg₆Al₂(OH)₁₆CO₃]·4H₂O+9H₂SO₄==6MgSO₄+Al₂(SO₄)₃+CO₂↑+21H₂O。藥片中除了水滑石外含有一定量的輔料——淀粉等物質。
【提出猜想】小華想將該藥片放在空氣中充分灼燒完成測定；小明想通過水滑石與硫酸反應原理來完成測定，請你參與探究。
【設計方案】他們設計了不同的實驗方案。
小華的方案，稱取10.0g市售的水滑石藥片研磨成粉末置于通風櫥中，充分灼燒至質量不再減少，再稱量剩余固體的質量為6.1g，減少的質量即為二氧化碳和水的總質量，則可求的水滑石藥片中水滑石的質量分數為 %。
小明的方案：
（1）小明設計了下圖所示的實驗裝置。取10.0g市售的水滑石藥片研磨成粉末，進行實驗。

【說明】堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉固體的混合物。B裝置中發生的化學方程式為         。
（2）操作步驟
①連接好裝置，檢查裝置的氣密性②打開彈簧夾C，在A處緩緩通入一段時間的空氣③稱量F的質量④關閉彈簧夾C，慢慢滴加稀鹽酸至過量，直至D中無氣泡冒出⑤打開彈簧夾C，再次緩緩通入一段時間空氣⑥再次稱量F的質量，得前后兩次質量差為0.44g。
（3）問題探究
B、E裝置的作用分別是        、        。若沒有G裝置，則測定的水滑石的質量分數會      （填“偏大”、“偏小”、“不變”）。實驗選用稀硫酸而不選用稀鹽酸的理由是      。
（4）數據計算
根據實驗數據，可求得水滑石藥片中水滑石的質量分數為        %。（寫出計算過程）
【方案評價】在上述實驗方案中，你認為合理的實驗方案是       （填小華或小明），另一個方案不合理的原因是       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗方案正確且能達到相應實驗預期目的的是（）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（共17分）硫酸亞鐵晶體（FeSO₄·7H₂O）在醫藥上作補血劑。某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量。實驗步驟如下：

請回答下列問題：
（1）證明步驟①濾液中含有Fe²⁺的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加            ，該過程的現象為：                 。
（2）步驟②加入過量H₂O₂的目的：                   。
（3）步驟③中反應的離子方程式：                            。
（4）步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、         、灼燒、         、稱量。
（5）若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質量         g。
（6）該小組有些同學認為用KMnO₄溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定。
（5Fe²⁺+MnO₄^—+8H⁺→5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O）
①實驗前，首先要精確配制一定物質的量濃度的KMnO₄溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻棒、燒杯、膠頭滴管外，還需               。
②上述實驗中的KMnO₄溶液需要酸化，用于酸化的酸是         。
a.稀硝酸   b.稀硫酸    c.稀鹽酸    d.濃硝酸
③滴定到終點時的現象描述為       ________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗不合理的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）在實驗室里可用下圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質。

圖中：①為氯氣發生裝置；②的試管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于熱水浴中；③的試管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的試管里加有紫色石蕊試液；⑤為尾氣吸收裝置。請填寫下列空白：
（1）裝置①是氯氣發生裝置，圓底燒瓶中盛放MnO₂固體，其反應的化學方程式為               。
（2）如果實驗室中MnO₂用完了，則下列物質可能可以用來代替MnO₂制Cl₂的是：
A．NaBiO₃     B．FeCl₃     C．PbO₂
（已知氧化性強弱順序為：NaBiO₃＞PbO₂＞MnO₂＞FeCl₃）
（3）比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，二者的差異是①         ； ②         。
（4）反應完畢經冷卻后，②的試管中有大量晶體析出。右圖中符合該晶體溶解度曲線的是    (填寫編號字母)；從②的試管中分離出該晶體的方法是       （填寫實驗操作名稱）。

（5）一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得的混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度為1.2g/mL）恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質的量為0.0500mol。所得溶液中Cl^－離子的物質的量。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）堿式碳酸銅可表示為：xCuCO₃·yCu(OH)₂·zH₂O,測定堿式碳酸銅組成的方法有多種。（1）現采用氫氣還原法，請回答如下問題：
①寫出xCuCO₃·yCu(OH)₂·zH₂O與氫氣反應的化學方程式；
②試驗裝置用下列所有儀器連接而成，按氫氣流方向的連接順序是（填入儀器接口字母編號）：（a）→（）（）→（）（）→（）（）→（）（）→（）（）→（l）

③稱取23.9g某堿式碳酸銅樣品，充分反應后得到12.7g殘留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。該樣品的結晶水質量為 g，化學式為；
（2）某同學以氮氣代替氫氣，并用上述全部或部分儀器來測定堿式碳酸銅的組成，你認為是否可行？請說明理由。。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）小艾同學在媽媽買回的某食品包裝內發現有一包白色顆粒狀固體A的小紙袋，上面寫著“生石灰干燥劑，請勿食用”。小艾同學隨手將小紙袋放在窗臺上，過一段時間后發現紙袋內的白色顆粒粘在一起成為塊狀固體B。小艾同學請你和同學們一起對塊狀固體B進行探究。
（1）猜想一：塊狀固體B中除氧化鈣外，還可能有                  （寫兩種）；
（2）猜想二：塊狀固體B溶于水可能有            現象（填“放熱”或“吸熱”）。
（3）取塊狀固體B加入盛有一定量水的試管內，振蕩、靜置、過濾，得到少量白色固體C。就白色固體C同學們展開了熱烈討價，一起猜想。
小艾同學認為白色固體C可能是氫氧化鈣，小聰同學認為白色固體C可能是碳酸鈣；你認為白色固體C還可能是                                 （任寫一種）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據下列實驗方案設計，不能測定出相關含量的是
A. 測定某補血劑(成分FeSO₄和維生素C）中鐵元素的含量，將一定質量的補血劑溶于水，然后用標準濃度的酸性高錳酸鉀溶液滴定至溶液恰好變紫色且半分鐘不改變
B. 測量SO₂、N₂混合氣體中SO₂含量，將標準狀況下一定體積混合氣體通過裝有一定濃度一定體積的碘—淀粉溶液的反應管至溶液藍色恰好消失
C. 測定氯化銨與硫酸銨混合物中氯化銨的含量，將一定質量的混合物溶于水，再加入過量氯化鋇溶液至沉淀不再生成，過濾、洗滌、干燥，再稱重
D. 測定硫酸銅晶體（CuSO₄·xH₂O）里結晶水的含量，將一定質量的硫酸銅晶體加熱至藍色變白，冷卻，稱量，重復至前后質量恒定

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