【題目】美國普度大學研究開發出一種利用鋁鎵合金制備氫氣的新工藝(如圖所示)。下列有關該工藝的說法錯誤的是( )
A.鋁鎵合金可以循環使用
B.該過程中，能量的轉化形式只有兩種
C.鋁鎵合金與水反應的化學方程式為：2Al＋3H2O 
Al2O3＋3H2↑
D.總反應式為2H2O2H2↑＋O2↑
【答案】B
【解析】
A、前邊操作中反應物，在后續操作中又得到該物質，則該物質就可循環使用．
B、工藝流程中，太陽能轉化為電能、電能轉化為化學能、化學能轉變為熱能；
C、鋁鎵合金與水的反應實際上是鋁和水的反應；
D、根據反應物與最終產物，據此整個過程實質是水分解生成氫氣與氧氣；
A、開始的反應物是鋁鎵合金，最終的生成物是鋁鎵合金，所以鋁鎵合金能循環使用，故A正確；
B、該工藝中能量的轉化形式有：太陽能轉化為電能、電能轉化為化學能、電能轉化為熱能，所以有三種形式的能量轉化，故B錯誤；
C、由流程圖可知，鋁鎵合金與水的反應得到氧化鋁、氫氣和鎵，相當于鎵未參加反應，所以實際上發生的反應是2Al＋3H2O 
Al2O3＋3H2↑，故C正確；
D、根據反應物與最終產物，據此整個過程實質是水分解生成氫氣與氧氣，該工藝中總反應為：2H2O2H2↑＋O2↑，故D正確。
故選B。
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【題目】下列有關實驗裝置的說法，正確的是
A.用圖1裝置制取干燥純凈的NH3 
B.用圖2裝置實驗室制備Fe(OH)2 
C.用圖3裝置可以完成“噴泉”實驗
D.用圖4裝置測量Cu與濃硝酸反應產生氣體的體積
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【題目】向KOH溶液中通入11.2 L（標準狀況）氯氣恰好完全反應生成三種含氯鹽： 0.7molKCl、0.2molKClO和X。則X是
A. 0.1molKClO4 B. 0.1molKClO3
C. 0.2molKClO2 D. 0.1molKClO2
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【題目】低溫脫硝技術可用于處理廢氣中的氮氧化物，發生的化學反應為：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) 
2N2(g)+ 3H2O(g) △H<0，在恒容的密閉容器中，下列有關說法正確的是 （ ）
A. 平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的平衡常數增大
B. 平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉化率減小
C. 單位時間內消耗NO和N2的物質的量比為1：2時，反應達到平衡
D. 其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉化率增大
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【題目】如表是元素周期表的一部分，參照元素在表中的位置，回答下列問題：
(1)上述元素最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是__________(填化學式)，堿性最強的是__________(填化學式)，顯兩性的是__________(填名稱)。
(2)氣態氫化物中，最穩定的是__________(填化學式)，④⑧形成的氫化物中沸點最高的是__________(填化學式),原因是__________________。
(3)④分別和①、⑥兩種元素的原子按1:1組成的常見化合物的電子式分別為__________和_______。用電子式表示②和④的三原子分子的形成過程____________。
(4)④⑥⑦⑨的簡單離子半徑由大到小的順序為__________(用離子符號和“＞”表示)。
(5)⑥和⑦的最高價氧化物對應水化物之間發生反應的化學方程式___________。
(6)為了證明⑥和⑦兩種元素的金屬性強弱，下列說法或實驗能提供證據的是______。
A．比較兩種元素的單質的熔點、沸點高低
B．將兩種元素的單質分別與冷水反應，觀察反應的劇烈程度
C．比較兩種元素的最高價氧化物對應的水化物的堿性強弱
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【題目】《茉莉花》是一首膾炙人口的中國民歌。茉莉花香氣的成分有多種，乙酸苯甲酯 (
)是其中的一種，它可以從茉莉花中提取，也可以乙烯和甲苯為原料進行人工合成。其中一種合成路線如下：
回答下列問題：
(1)B的結構簡式為____________，A中官能團名稱為____________；
(2)寫出反應②、⑥的化學方程式_________________，__________________；
(3)上述反應中屬于取代反應的有________(填寫序號)；
(4) 乙酸苯甲酯 ()滿足下列條件的同分異構體有________種。
A.屬于芳香族化合物 B.苯環上只有一個支鏈 C.能發生水解反應
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【題目】下列關于電解質溶液的判斷正確的是
A. 100℃時，NaCl溶液的pH<7，則溶液呈酸性
B. 將pH=4的 CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中所有離子的濃度均減小
C. 常溫下，CH3COOH分子可能存在于pH>7的堿性溶液中
D. 向氨水中加入鹽酸至中性，溶液中
一定增大
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【題目】甲醇是一種重要的可再生能源．
(1)利用二氧化碳合成甲醇來替代汽油。
已知：2CH3OH(l) +3O2(g)＝4H2O(l)+2CO2(g) △H＝—1453.0 kJ／mol，2H2(g) + O2(g)＝2H2O(l) △H＝—571.6 kJ／mol
計算CO2(g)+3H2(g) ＝CH3OH(l)+ H2O(l)的反應熱△H＝___________ kJ／mol。
(2)下圖是反應CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)中CO和CH3OH(g)的物質的量濃度隨時間(t)的變化曲線．從反應開始至達到平衡時，用H2表示的反應速率v(H2)=______________．
(3)在一恒容的密閉容器中充入1mol CO和2mol H2，發生反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H并達到平衡，CO的平衡轉化率隨溫度(T)、壓強(P)的變化曲線如圖所示．
①能判斷該反應達到化學平衡狀態的是_____(填選項字母)．
A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
B．H2的體積分數不再改變
C．H2的轉化率和CO的轉化率相等
D．混合氣體的平均相對分子質量不再改變
②比較平衡常數KA、KB、KC的大小：____________
(4)在容積均為V L的甲、乙、丙三個密閉容器中分別充入amol CO和2a mol H2，三個容器的反應溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變，在其他條件相同的情況下，實驗測得反應均進行到t min時CO的體積分數如圖所示，此時三個容器中一定處在化學平衡狀態的是________(填“T1”或“T2” 或“T3”)；
(5)電化學在我們的生產生活中占有越來越重要的地位。
①燃料電池是一種綠色環保、高效的化學電源。圖為甲醇燃料電池，則負極反應式為_____________。
②用甲醇燃料電池電解300mL飽和食鹽水(惰性電極)，則電解的離子方程式為____________________，電解一段時間后，當溶液的pH值為13時，消耗O2的質量為_______g。(忽略溶液體積變化)
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【題目】已知A(g) +B(g)
C(g)+D(g)反應的平衡常數和溫度的關系如下：
溫度/0C | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
平衡常數 | 1.1 | 1.0 | 0.5 | 0.4 |
回答下列問題：
（1）該反應的平衡常數表達式K=_____________，△H_____0（填“<” “>”或 “=”）；
（2）830℃時，向體積為10L的密閉容器中充入0.2mol的A和0.2mol的B，如反應初始到10s內A的平均反應速率v(A)=0.001 mol·L-1·s-1，則10s時c(D)=_____。此時，該反應是否處于平衡狀態：___（填“是”或“否”）。達到平衡時A的轉化率為__________，如果這時向該密閉容器中充入1mol氦氣，A的轉化率__________（填“變大”、“變小”或“不變”）。
（3）可用于判斷該反應達到平衡狀態的依據為________（填選項符號）：
a、壓強不隨時間改變 b、氣體的密度不再發生改變
c、c(D)不隨時間改變 d、單位時間內生成A和C的物質的量相等
（4）1000℃時反應C(g)+D(g) A(g) +B(g)的平衡常數的值為___________。
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