Question

【題目】如表是元素周期表的一部分，參照元素在表中的位置，回答下列問題：

(1)上述元素最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是__________(填化學式)，堿性最強的是__________(填化學式)，顯兩性的是__________(填名稱)。

(2)氣態氫化物中，最穩定的是__________(填化學式)，④⑧形成的氫化物中沸點最高的是__________(填化學式),原因是__________________。

(3)④分別和①、⑥兩種元素的原子按1:1組成的常見化合物的電子式分別為__________和_______。用電子式表示②和④的三原子分子的形成過程____________。

(4)④⑥⑦⑨的簡單離子半徑由大到小的順序為__________(用離子符號和“＞”表示)。

(5)⑥和⑦的最高價氧化物對應水化物之間發生反應的化學方程式___________。　

(6)為了證明⑥和⑦兩種元素的金屬性強弱，下列說法或實驗能提供證據的是______。

A．比較兩種元素的單質的熔點、沸點高低

B．將兩種元素的單質分別與冷水反應，觀察反應的劇烈程度

C．比較兩種元素的最高價氧化物對應的水化物的堿性強弱

Answer 1

【答案】HClO4 NaOH 氫氧化鋁 HF H2O 形成氫鍵 r(Cl-)> r(O2-)> r(Na+) > r(Al3+) NaOH + Al(OH)3 = NaAlO2 + 2H2O BC

【解析】

(1)非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強，同周期主族元素自左至右非金屬性增強，同主族自上而下非金屬性減弱，所以圖示元素中非金屬性最強的元素為F，但O、F兩種元素沒有最高價氧化物，所以最高價氧化物的水化物的酸性最強的是Cl元素，對應的酸為HClO4；金屬性越強，最高價氧化物的水化物的堿性越強，金屬性最強的元素為Na，對應的堿為NaOH；Al元素的最高價氧化物的水化物氫氧化鋁顯兩性；

(2)非金屬越強氣態氫化物越穩定，所以最穩定的為HF；④⑧形成的氫化物分別為H2O和H2S，因水分子之間存在氫鍵，所以熔沸點高于H2S；

(3)④分別和①、⑥兩種元素的原子按1:1組成的常見化合物為H2O2和Na2O2，雙氧水為共價化合物，電子式為，過氧化鈉為離子化合物，電子式為；②和④的三原子分子為CO2，其形成過程為；

(4)電子層數越多離子半徑越大，電子層數相同，核電荷數越小半徑越大，所以④⑥⑦⑨的簡單離子半徑由大到小的順序為r(Cl-)> r(O2-)> r(Na+) > r(Al3+)；

(5)⑥和⑦的最高價氧化物對應水化物分別為NaOH和Al(OH)3，二者反應生成偏鋁酸鈉和水，方程式為NaOH + Al(OH)3 = NaAlO2 +H2O；

(6)A．⑥和⑦的單質均為金屬晶體，金屬晶體的熔沸點和金屬陽離所帶電荷數和離子半徑有關，與金屬性無關，故A不符合題意；

B．金屬性越強化學性質越活潑，與冷水反應越劇烈，Na與冷水劇烈反應，Al與冷水不反應，說明Na的金屬性比Al強，故B符合題意；

C．金屬性越強，最高價氧化物的水化物的堿性越強，故C符合題意；

綜上所述選BC。