【題目】化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的．如圖為N2（g）和O2（g）反應生成NO（g）過程中的能量變化，下列說法正確的是（ ） 
A.1molN2（g）和1molO2（g）反應放出的能量為180kJ
B.1molN2（g）和1molO2（g）具有的總能量小于2molNO（g）具有的總能量
C.通常情況下，N2（g）和O2混合能直接生成NO
D.NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應生成鹽和水
【答案】B
【解析】解：A、焓變=反應物斷裂化學鍵吸收的能量﹣生成物形成化學鍵放出的能量，N2+O2=2NO，△H=946KJ/mol+498KJ/mol﹣2×632KJ/mol=180KJ/mol，反應是吸熱反應，故A錯誤； B、依據A計算可知反應是吸熱反應，依據能量守恒，1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的總能量小于2 mol NO（g）具有的總能量，故B正確；
C、通常情況下，N2（g）和O2（g）混合不能直接生成NO，故C錯誤；
D、一氧化氮不能和氫氧化鈉反應，不是酸性氧化物，故D錯誤；
故選B．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解反應熱和焓變的相關知識，掌握在化學反應中放出或吸收的熱量，通常叫反應熱．
期末1卷素質教育評估卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有關氯水的說法正確的是（ ）
A.能使濕潤的有色布條褪色，說明氯水中有Cl2
B.溶液呈黃綠色，有刺激性氣味，說明氯水中有Cl2
C.加入鹽酸酸化的BaCl2溶液產生白色沉淀，說明氯水中有Cl-
D.加入NaOH溶液，黃綠色消失，說明氯水中有HClO
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【化學—選修3：物質結構與性質】銅、硼、硅、砷等元素的化合物是制造新型激光武器和新型太陽能電池的重要材料�；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態硅（2814Si）原子中，電子占據的最高能層的軌道數有______個。
（2）已知：藍色晶體（CuSO4·5H2O）
天藍色溶液
深藍色溶液
深藍色晶體
①藍色晶體中陰離子的空間構型是_________；
②天藍色溶液中的陽離子是_____，其配體中心原子的雜化軌道類型是________；
③24.6g深藍色晶體（其摩爾質量為246g.mol-1）中配離子含有的σ鍵數是_____；
④實驗測得無水乙醇易溶于水，其原因是______________。
（3）砷化鎵是具有空間網狀結構的晶體，熔點為1230℃，是優良的第三代半導體材料。
①砷化鎵屬于________晶體。已知氮化硼與砷化鎵屬于同種晶體類型。則兩種晶體熔點較高的是_____（填化學式），其理由是_________。上述兩種晶體中的四種元素電負性最小的是_______（填元素符號）。
②砷化鎵晶胞結構如圖所示。其晶胞邊長為a pm，密度為_______g.cm-3。（砷化鎵的摩爾質量為M g.mol-1，阿伏伽德羅常數為NA）
【答案】 9 四面體 [Cu(H2O)4]2+ sp3 1.6NA 乙醇分子與水分子間存在氫鍵，乙醇分子和水分子都是極性分子 原子晶體 BN 二者均為原子晶體，B、N間的鍵長比Ga、As的鍵長短，鍵能大 Ga 4Mx1030/a3NA
【解析】（1）基態硅（2814Si）原子核外電子數為14，基態原子核外電子排布為1s22s22p63s23p2，電子占據的最高能層符號為M，該能層具有的原子軌道數為1+3+5=9；（2）①藍色晶體CuSO4·5H2O中陰離子SO42-，根據價層電子對互斥理論，價層電子對個數=σ鍵+孤電子對個數，SO42-中中心原子S的價層電子對為
=4，孤電子對數為
=0，不含孤電子對，所以空間構型是正四面體結構；②藍色晶體溶于水得到天藍色溶液中的陽離子是[Cu(H2O)4]2+；其配體H2O中心原子O原子雜化軌道數為
=4，，采取sp3雜化方式；③每個配離子[Cu(NH3)4]2+含有的σ鍵數是3×4+4=16，故24.6g深藍色晶體{[Cu(NH3)4]SO4H2O }為0.1mol，其中配離子[Cu(NH3)4]2+含有的σ鍵數是0.1mol×16×NA mol-1=1.6NA；④乙醇分子與水分子間存在氫鍵，乙醇分子和水分子都是極性分子，故無水乙醇易溶于水；（3）①砷化鎵是具有空間網狀結構的晶體，熔點為1230℃，是優良的第三代半導體材料，與晶體硅相似，故砷化鎵屬于原子晶體；氮化硼與砷化鎵都屬于原子晶體，B、N間的鍵長比Ga、As的鍵長短，鍵能大，故BN晶體熔點較高；非金屬性越強，電負性越強，則B、N、Ga、As四種元素電負性最小的Ga；②一個晶胞中含有As 8×
+6×
=4個，Ga在內部，共4個，即一個晶胞中含有4個砷化鎵，其晶胞邊長為apm=a×10-10cm，V=a3×10-30cm3，密度為
=
。
點睛：本題考查了方程式的書寫、分子空間構型以及雜化類型的判斷、晶胞密度計算等知識，題目難度較大，注意相關基礎的把握和方法的積累。先根據分攤法計算每個晶胞含有多少個原子，再根據晶胞的邊長，確定晶胞的體積，再根據ρ=
計算密度。
【題型】綜合題
【結束】
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【題目】【化學—選修5：有機化學基礎】PVB是重要的建筑材料。其合成路線如下(部分反應條件和產物略去)。
已知：
Ⅰ.A分子式為C2H6O,其核磁共振氫譜圖顯示有三個波峰。
Ⅲ. 
回答下列問題：
（1）A的結構簡式_______，B→C的反應類型有加成反應和_______，D的官能團為_______。
（2）PVAC的名稱是___________（3）C分子中最多有_____個原子共平面。
（3）E→F的反應方程式為_____________。
（4）已知-OH直接連在不飽和C原子上不穩定，會自動發生分子內重排形成-CHO。則D的同分異構體中能與金屬Na反應產生H2的有____種。
（5）以溴乙烷為原料制備丁醛(其他無機試劑任選)，其流程圖為_____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上將Na2CO3和Na2S配成溶液，再通入SO2可制取Na2S2O3，同時放出CO2。下列說法不正確的是（ ）
A. 上述反應中氧化劑和還原劑的物質的量比是2:l
B. 上述反應中的Na2CO3和Na2S的物質的量比最佳是1:2
C. 每生成lmol Na2S2O3轉移4mol電子
D. Na2S2O3既是氧化產物，又是還原產物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】圖1為某套實驗裝置的示意圖，其中加熱裝置和部分藥品等均已省略（裝置Ⅰ和裝置Ⅱ為氣體發生裝置）。
（1）甲同學用此裝置（在A、B間增加一盛有濃硫酸的洗氣瓶）
制備NO2并驗證其性質。
①裝置Ⅰ用于實驗室制備NH3，裝置Ⅱ制備過量O2。裝置Ⅰ中發生反應的化學方程式為_____________________。
②也可以將制氣體裝置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ合并為一個裝置，如圖2所示。若分液漏斗中盛裝濃氨水，則D中的固體試劑為_______（填化學式），E中的試劑為____________。
（2）乙同學用此套裝置合成SO3，B裝置U形管中有固體出現。
①實驗室可用銅和濃硫酸加熱或硫酸和亞硫酸鈉反應制取二氧化硫。 若用硫酸和亞硫酸鈉反應制取3.36L（標準狀況）二氧化硫，如果已有25.0%的亞硫酸鈉（質量分數）被氧化為硫酸鈉，則至少需稱取該亞硫酸鈉的質量為______g（保留一位小數）。
②現欲制得純凈干燥的SO3，若圖1裝置C中盛放NaOH溶液，則此裝置中存在明顯不足：
a.C中的水蒸氣可能進入B中與SO3反應；b.____________________________________。
應如何改進：______________________________（從下圖給出的實驗裝置中選擇字母標號補充或替換，并用簡要文字說明補充和替換的位置）。
（3）丙同學擬驗證NO能被氨氣還原并測算其轉化率（裝置Ⅰ、裝置Ⅱ分別制取NO和NH3)，將圖1裝置中A、B、C分別換成圖5中裝置Ⅴ、Ⅵ、Ⅶ。
①寫出氨氣被NO氧化的化學方程式：___________________________。
②裝置Ⅶ的作用可能是__________________________。
③若進入裝置Ⅴ的NO共22.4L（已折算為標準狀況，下同），氨氣過量，最后收集到11.2LN2，則NO的轉化率是__________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向偏鋁酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸,溶被的pH值隨著加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示，則下列說法正確的是
A. a～b段的主要離子方程式為A102-+4H+=Al3++2H2O
B. 向c點溶液中滴加氨水,發生的離子方程式為A13++30H-=Al(OH)3↓
C. c～d段的主要離子方程式為Al(OH)3+3H+= A13++3H2O
D. 向c點溶液中加入碳酸鈉，發生的離子方程式為2 A13++CO32-+3H2O =2Al(OH)3↓+CO2↑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。
鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，
下列說法錯誤的是（ ）
A. 電池工作時，鋅失去電子
B. 電池工作時，電子由負極通過外電路流向正極
C. 電池正極的電極反應式為：2MnO2(s)+H2O(1)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq)
D. 外電路中每通過0.4mol電子，鋅的質量理論上減小6.5g
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖為一原電池的結構示意圖，下列說法中，錯誤的是（ ） 
A.Cu電極為正電極
B.原電池工作時，電子從Zn電極流出
C.原電池工作時的總反應為：Zn+Cu2+=Zn2++Cu
D.鹽橋（瓊脂﹣飽和KCl溶液）中的K+移向ZnSO4溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】SO2是大氣污染物之一，為探究SO2氣體的性質，某實驗小組利用如圖1所示裝置進行實驗。
（1）裝置A中發生反應的離子方程式為:______________；
（2）裝置C的作用是:______________；
（3）在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗證A 中SO2 與Fe3+發生了氧化還原反應，取A 中的溶液少 量，分成兩份，并設計了如下實驗方案:
方案①：向第一份溶液中加入少量酸性KMnO4溶液，發現紫紅色褪去；
方案②，向第二份溶液中加入少量KSCN 溶液，發現不變紅，再加入少量新制的氯水，深液變紅；
上述方案中不合理的是:________，原因是: ________________；
（4）能表明I-的還原性弱于SO2 的現象是: ________________;
（5）設計實驗驗證反應結束后A 裝置中的Cl-:________________；
（6） 該小組同學設計實驗模報測定硫酸工業生產排放的尾氣中SO2的體積分數(其他氣體均難溶于水且不發生任何反應)，選用了如圖2所示的簡易實驗裝置。
①若混合氣體的流向按從左向右時，右圖裝置組裝連接的順序合理的是:混合氣體→A (填寫a、b等儀器接口字母)。___________
②你認為下列試劑中，可以用來代替試管中碘的淀粉溶液的是:______ (填標號)；
A.酸性KMnO4溶液 B.NaOH 溶液 C.溴水 D.氨水
③若碘溶液的濃度為0.05 mol/L、體積為30 mL，與SO2氣體恰好完全反應時，量簡內水的體積為386.4 mL(已折算為標準狀況下的體積)。則SO2的體積分數為:_______。
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