Question

【題目】向偏鋁酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸,溶被的pH值隨著加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示，則下列說法正確的是

A. a～b段的主要離子方程式為A102-+4H+=Al3++2H2O

B. 向c點溶液中滴加氨水,發生的離子方程式為A13++30H-=Al(OH)3↓

C. c～d段的主要離子方程式為Al(OH)3+3H+= A13++3H2O

D. 向c點溶液中加入碳酸鈉，發生的離子方程式為2 A13++CO32-+3H2O =2Al(OH)3↓+CO2↑

Answer 1

【答案】C

【解析】偏鋁酸鈉溶液中存在水解平衡A102-+2H2OAl(OH)3+OH-，所以溶液顯堿性。向溶液中逐滴加入鹽酸，a-b段H+先與OH-反應；b-c段pH發生突變，主要發生H+與A102-的反應，生成Al(OH)3和NaCl；c-d段鹽酸過量后Al(OH)3與鹽酸反應，生成AlCl3。A、a～b段的主要離子方程式為H++OH-=H2O，故A錯誤；B、c點A13+已沉淀完全，故 B錯誤；C、c-d段鹽酸過量后Al(OH)3與鹽酸反應，生成AlCl3，故C正確；D、c點A13+已沉淀完全，故 D錯誤。故選C。