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含鉻Cr₂O₇²^－廢水用硫亞鐵銨［FeSO₄·(NH₄)₂SO₄·6H₂O］處理，反應中鐵元素和鉻元素完全轉化為沉淀。該沉淀干燥后得到nmolFeO·Fe_yCr_xO₃。不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是

A．消耗硫酸亞鐵銨的物質量為n(3x+1)mol	B．處理廢水中Cr₂O₇²^－的物質量為mol
C．反應中發生轉移的電子數為1.5nxmol	D．在FeO·Fe_yCr_xO₃中3x=y

A．由鐵元素守恒，消耗硫酸亞鐵銨的物質的量為n（y+1），又由FeO?FeyCrxO₃電中性知3x+3y=6，代入前式得，消耗硫酸亞鐵銨的物質的量為n（3-x）；或由得失電子守恒得3x=y，代入得n×（1+y）mol=n×（3x+1）mol，A正確；B．根據鉻原子守恒，Cr原子為nxmol，故Cr₂O₇²^－的物質的量為

mol，B正確；C．得到nmolFeO·FeyCrxO₃，則一共有nxmolCr原子參加反應，1molCr轉移電子3mol，故轉移的電子數為3nxmol，C錯誤；D、FeO·FeyCrxO₃中，Fe為正三價，由得失電子守恒知3x-y=0，即3x=y，D正確．
選：C．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，在某200 mL的稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐量地加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如圖所示。（設硝酸只被還原為NO氣體, Fe的相對原子質量為56）。下列有關分析錯誤的是

A．原混合酸中NO₃^－的物質的量為0.2 mol

B．原混合酸中H₂SO₄物質的量濃度為2mol/L

C．OA段與BC段反應中電子轉移的物質的量之比為2:1

D．取20mL原混合酸加水稀釋至1L后溶液的pH＝1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

為防治碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量的碘酸鉀(KIO₃)。碘酸鉀和碘化鉀在溶液中能發生下列反應：KIO₃＋5KI＋3H₂SO₄=3I₂＋3K₂SO₄＋3H₂O
（1）該反應中，氧化劑是________，氧化產物是______；
（2）當有1 mol I₂生成時，有________ mol還原劑被氧化；
（3）當有1 mol氧化劑參與反應時，轉移電子的數目為________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發生反應：

。則下列判斷錯誤的是．

A．該反應能在瞬間完成，并產生大量氣體

B．生成標準狀況下2．24L氣體，該反應轉移電子的物質的量為0．5mol

C．該反應中的氧化劑為KNO₃

D．被氧化和被還原的N原子的物質的量之比為15：1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將5.6 g Fe投入濃硝酸溶液中，產生紅棕色氣體A，把所得溶液蒸干，得到20g Fe(NO₃)₂和Fe(NO₃)₃的混合物，將該混合物在高溫下加熱，得到紅褐色的Fe₂O₃和氣體B，A、B氣體混合通入水中，剩余氣體的體積為：.
A．1120 mL B．2240 mL C．360 mL D．4480 mL

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，NO跟NH₃可以發生反應：6NO+4NH₃＝5N₂+6H₂O，該反應中被氧化和被還原的氮元素的質量比是（）。

A．3：2

B．2：1

C．1：1

D．2：3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

CuSO₄溶液與K₂C₂O₄溶液混合生成一種藍色鉀鹽水合物K_aCu_b(C₂O₄)_c·nH₂O。通過下述實驗確定該晶體的組成。
步驟a：稱取0.6720 g樣品，放入錐形瓶，加入適量2mol·L^－1稀硫酸，微熱使樣品溶解。再加入30 mL水加熱，用0.2000mol·L^－1 KMnO₄溶液滴定至終點，消耗8.00 mL KMnO₄溶液。有關反應：2MnO₄^－＋5C₂O₄²^－＋16H^＋=2Mn²⁺＋8H₂O＋10CO₂↑
步驟b：接著將溶液充分加熱。冷卻后，調節pH并加入過量的KI固體，溶液變為棕色并產生白色沉淀CuI。用0.2500mol·L^－1 Na₂S₂O₃標準溶液滴定至終點，消耗8.00 mL Na₂S₂O₃溶液。滴定時反應為：I₂＋2S₂O₃²^－=2I^－＋S₄O₆²^－
（1）步驟b中生成白色沉淀的離子方程式：                   。
（2）步驟b中“將溶液充分加熱”的目的是                     。
（3）請完成下列確定樣品組成的計算過程。
①計算樣品中n (C₂O₄²^－)（寫出計算過程）
②計算樣品中n (Cu²⁺) （寫出計算過程）
③根據         原理可求出n (K⁺)，再依據         原理求得n (H₂O)
④該樣品晶體的化學式為

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鈣是自然界存在最廣泛的IIA族元素，常以化合物N存在。從鈣單質起始發生的一系列化學反應可由下圖表示：

(1)鈣元素在周期表中位于第______周期；Y中存在的化學鍵類型為_______________；N的化學式是______________。
（2）M與水反應的化學方程式為______________________________________________．
（3）Z和G的電子式分別為_______________________和_________________________.
（4）Z與R反應可能生成的鹽有________________________________（填化學式）。
（5）實際生產中，可由N為原料制備單質鈣，簡述一種制備方法：
_________________________________________________________________________.
（6）金屬鈣線是煉制優質鋼材的脫氧脫磷劑。某鈣線的主要成分含Fe元素和Ca元素。
請配平下列用鈣線脫氧脫磷的化學方程式：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室制Cl₂的反應為4HCl(濃) +MnO₂

MnCl₂+ C1₂↑ + 2H₂O。下列說法不正確的是( )

A．還原劑是HCl，氧化劑是MnO₂

B．每生成1 mol Cl₂，轉移電子的物質的量為2 mol

C．每消耗1 mol MnO₂，起還原劑作用的HCl消耗4 mol

D．轉移電子的物質的量為1mol時，生成標準狀況下Cl₂的體積為11.2L

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