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在一定條件下，NO跟NH₃可以發生反應：6NO+4NH₃＝5N₂+6H₂O，該反應中被氧化和被還原的氮元素的質量比是（）。

A．3：2

B．2：1

C．1：1

D．2：3

試題分析：反應6NO+4NH₃=5N₂+6H₂O中，化合價升高的元素是氨氣中的氮元素，占4mol，在反應中被氧化，化合價降低元素是一氧化氮中的氮元素，占6mol，在反應中被還原，該反應中被氧化和被還原的氮元素的物質的量之比是4：6=2：3，所以被氧化和被還原的氮元素的質量比是2：3．
故選D．

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一定量的CuS和Cu₂S的混合物投人足量的硝酸中，收集到氣體V L(標準狀況)，向反應后的溶液中(存在Cu²⁺和SO₄^2-)加入足量的NaOH溶液，產生藍色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到24.0 g CuO。若上述氣體為NO和NO₂的混合物，且體積比為1∶1，則V可能為

A．18.0 L

B．27.0 L

C．31.4L

D．33.6 L

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實驗室制取少量N₂，常利用的反應是：NaNO₂+NH₄Cl

NaCl+N₂↑+2H₂O，關于該反應的說法正確的是

A．NaNO₂是氧化劑，發生還原反應

B．生成1mol N₂時轉移的電子數為6mol

C．NH₄Cl中的N元素被還原

D．N₂既是氧化劑又是還原劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

取相同體積的KI、Na₂S、FeBr₂溶液，分別通入足量的Cl₂，當反應恰好完成時，消耗Cl₂的體積相同（同溫、同壓條件下），則KI、Na₂S、FeBr₂溶液的物質的量濃度之比是
（）

A．1∶1∶2

B．2∶1∶3

C．6∶3∶2

D．3∶2∶1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

含鉻Cr₂O₇²^－廢水用硫亞鐵銨［FeSO₄·(NH₄)₂SO₄·6H₂O］處理，反應中鐵元素和鉻元素完全轉化為沉淀。該沉淀干燥后得到nmolFeO·Fe_yCr_xO₃。不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是

A．消耗硫酸亞鐵銨的物質量為n(3x+1)mol	B．處理廢水中Cr₂O₇²^－的物質量為mol
C．反應中發生轉移的電子數為1.5nxmol	D．在FeO·Fe_yCr_xO₃中3x=y

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定量的CuS和Cu₂S的混合物投入足量的HNO₃中，收集到氣體VL（標準狀況），向反應后的溶液中（銅元素、硫元素的存在形式分別為Cu²⁺、SO₄^2-）加入足量NaOH稀溶液，產生藍色沉淀，過濾，洗滌，灼燒沉淀，得到CuO固體12.0g，若上述氣體為NO和NO₂的混合物，且體積比為1﹕1，則VL可能為

A．7.5L

B．9.5L

C．13.6L

D．16.8L

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氯氣用途廣泛，可用于生產半導體硅，生產的流程如下，下列說法不正確的是