Question

下表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：

（1）寫出下列元素符號：①

N

，⑥

Si

，⑦

S

．
（2）畫出原子的結構示意圖：④

，⑧

．
（3）在①～12元素中，金屬性最強的元素是

K

，非金屬性最強的元素是

F

，最不活潑的元素是

Ar

．（均填元素符號）
（4）元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強的是

Cl

（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是

b

．
a．常溫下⑦的單質和⑧的單質狀態不同b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩定
c．一定條件下⑦和⑧的單質都能與氫氧化鈉溶液反應
（5）第三周期中原子半徑最大的元素是

③

（填序號），跟它同周期原子半徑最小的元素是

⑧

（填序號），它們可以形成

離子

（填離子或共價）化合物，用電子式表示其形成過程如下：

．
（6）已知某元素原子最外層電子數是其次外層電子數的2倍，該元素可以與⑧形成一種AB₄型的化合物，請用電子式表示其形成過程：

．

Answer 1

分析：由元素在周期表中的位置可知，①為N，②為F，③為Na，④為Mg，⑤為Al，⑥為Si，⑦為S，⑧為Cl，⑨為Ar，⑩為K，（11）為Ca，（12）為Br，然后利用元素及其單質、化合物的性質來解答．

解答：解：由元素在周期表中的位置可知，①為N，②為F，③為Na，④為Mg，⑤為Al，⑥為Si，⑦為S，⑧為Cl，⑨為Ar，⑩為K，（11）為Ca，（12）為Br，
（1）由上述分析可知①N，⑥Si，⑦S，故答案為：N；Si；S；
（2）Mg在元素周期表中第三周期第ⅡA族，原子結構示意圖為，Cl在元素周期表中第三周期第ⅤⅡA族，原子結構示意圖為，，
故答案為：；；
（3）以上元素中金屬性最強的是K，非金屬性最強的是F，Ar的最外層電子數為8，則Ar最不活潑故答案為：K；F；Ar；
（4）⑦為S，⑧為Cl，同周期元素從左向右元素的非金屬增強，則Cl的非金屬性強，可利用氣態氫化物的穩定性來驗證，故答案為：Cl；b；
（5）第三周期從左向右原子半徑在減小，則Na的原子半徑最大，即選③，原子半徑最小的為Cl，即選⑧，二者形成的化合物為NaCl，為離子化合物，
其形成過程為，故答案為：③；⑧；離子；；
（6）某元素原子最外層電子數是其次外層電子數的2倍，該元素為C，與⑧形成一種AB₄型的化合物為CCl₄，其形成過程為，
故答案為：．

點評：本題考查元素周期表和元素周期律，熟悉元素在周期表中的位置及元素、化合物的性質是解答本題的關鍵，難度不大，注意化學用語的使用來解答．