Question

下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學元素．

a

b

c

d

e

f

g

h

i

j

（1）i是鐵元素，其原子的最外層電子數為2，請寫出鐵元素的原子結構示意圖

．
（2）由以上元素形成的金屬單質中，熔點最低的是

Na

．（填元素符號）
（3）NH₃?H₂O的電離方程式為NH₃?H₂ONH₄⁺+OH^-，試判斷NH₃溶于水后，形成的NH₃?H₂O的合理結構是

（b）

（填序號）．
（4）1906年的諾貝爾化學獎授予為制備F₂單質作出重要貢獻的化學家莫瓦桑，請預測首先被用來與F₂反應制備稀有氣體化合物的元素是

j

（填寫字母）．
（5）利用稀有氣體化合物，人們實現了許多制備實驗上的突破．如用XeO₃在堿性條件下與NaBrO₃反應生成NaBrO₄，同時放出Xe．寫出上述反應方程式：

XeO₃+3NaBrO₃═3NaBrO₄+Xe↑

．
（6）a與g形成的化合物是

共價

（填“離子”或“共價”）化合物．

Answer 1

分析：（1）根據原子結構示意圖的畫法來畫；
（2）金屬鈉的熔點低于金屬鋁；
（3）根據氨水的電離來確定氨水的結構和成鍵情況；
（4）根據首先被用來與F₂反應制備稀有氣體化合物的元素的性質最活潑；
（5）根據題目信息及氧化還原反應的有關知識進行書寫；
（6）根據氯化氫含有的化學鍵來判斷化合物類型．

解答：解：根據元素在周期表中的分布，可以知道：a是H，b是He，c是N，d是O，e是Na，f是Al，g是Cl，h是Ar，i是Fe，j是Xe．
（1）Fe是26號元素，原子結構示意圖為：，故答案為：；
（2）鈉和鋁中，熔點最低的是Na，故答案為：Na；
（3）NH₃溶于水后，形成的NH₃?H₂O中，根據NH₃?H₂O的電離方程式為NH₃?H₂ONH₄⁺+OH^-，可知結構中含有銨根和氫氧根的基本結構，故答案為：（b）；
（4）因首先被用來與F₂反應制備稀有氣體化合物的元素的性質最活潑，而稀有氣體化學性質相對穩定，從上至下，稀有氣體元素金屬性增強，相對來說易失去電子，所以最先制得j的氟化合物，故答案為：j；
（5）根據信息可知：反應物有XeO₃和NaBrO₃，生成物有NaBrO₄和Xe，結合氧化還原電子得失配平可知：XeO₃+3NaBrO₃═3NaBrO₄+Xe，故答案為：XeO₃+3NaBrO₃═3NaBrO₄+Xe↑；
 （6）氯化氫是含有H-Cl共價鍵的共價化合物，故答案為：共價．

點評：本題考查學生元素周期表中的基本知識，題目設置難度較高，綜合性較強．