Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，按要求用化學式或化學用語填空，用序號填寫不得分。

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二				①		②	③
三	④	⑤	⑥	⑦	⑧		⑨	⑩

（1）在這些元素中，化學性質最不活潑的原子的原子結構示意圖為_____________；

（2）地殼中含量最多的非金屬元素是_____________；

（3）與水反應最劇烈的金屬單質是_____________；

（4）某元素三價陽離子的核外有10個電子，該元素是_____________；

（5）氣態氫化物最穩定的化合物是_____________；

（6）①的最高價氧化物的電子式為_____________；

（7）用電子式表示④和⑨形成化合物的過程_____________。

（8）最高價氧化物對應的水化物堿性最強的化合物是_____________；元素的最高價氧化物對應的水化物中具有兩性的化合物是_____________；兩者反應的離子方程式為_____________。

Answer 1

【答案】 O Na Al HF NaOH Al(OH)3 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

【解析】

由元素在來周期表中位置，可知①為C、②為O、③為F、④為Na、⑤為Mg、⑥為Al、⑦為Si、⑧為P、⑨為Cl、⑩為Ar。根據同周期從左往右元素的非金屬性逐漸增強，金屬性逐漸減弱，同族從上到下元素的金屬性逐漸增強非金屬性逐漸減弱可知，在以上金屬元素中，金屬性最強的是Na，其最高價氧化物的水化物堿性最強，非金屬性最強的是F，其氫化物最穩定。

(1)0族元素的化學性質最不活潑，所以在這些元素中，化學性質最不活潑的原子為Ar，其原子結構示意圖為；

(2)地殼中含量最多的非金屬元素是O；

(3)與水反應最劇烈的金屬單質是Na；

(4)某元素三價陽離子的核外有10個電子，則其原子的核外電子數為13，所以該元素是Al；

(5)F的非金屬性最強，其氣態氫化物HF最穩定；

(6)①為C，其最高價氧化物為CO2，其電子式為；

(7)用電子式表示的④和⑨形成化合物的過程為：。

(8)最高價氧化物對應的水化物堿性最強的化合物是NaOH；元素的最高價氧化物對應的水化物中具有兩性的化合物是Al(OH)3；兩者反應的離子方程式為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。