【題目】2010年諾貝爾化學獎授予理查德·赫克等三位科學家，以表彰他們在“鈀催化交叉偶聯”方面的研究。下面關于催化劑的說法正確的是
A. 催化劑只改變反應的正反應速率
B. 催化劑通過升高反應的活化能來加快反應速率
C. 催化劑能夠改變反應的反應熱
D. 催化劑不能改變反應物的轉化率
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【題目】下列過程不用熵判據判斷的是
A.氯化銨與結晶氫氧化鋇混合研磨，很快會聞到刺激性氣味
B.冬天一杯熱水很快變冷
C.有序排列的火柴散落時成為無序排列
D.多次洗牌以后，撲克牌毫無規律的混亂排列的幾率大
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【題目】化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖為N2（s）和q （s）反應生成NO（g）過程中的能量變化，下列說法中正確的是
A．1mol N2（g）和1mol O2（g）反應放出的能量為180kJ
B．1mol N2（g）和1mol O2（g）具有的總能量小于2mol NO（g）具有的總能量
C．在1L的容器中發生反應，10min內N2減少了1mol，因此10min內的平均反應速率v（NO）＝0.1mol/（L·min）
D．NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應生成鹽和水
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【題目】SF6是一種優良的絕緣氣體，分子結構中存在S—F鍵。已知：1mol S(s)轉化為氣態硫原子吸收能量280 kJ，斷裂1mol F—F、S—F鍵需吸收的能量分別為160 kJ、330 kJ。則S(s)＋3F2(g)＝SF6(g)的反應熱ΔH為
A. －1220 kJ/mol B. －1780 kJ/mol C. －450 kJ/mol D. ＋430 kJ/mol
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【題目】下列有關實驗的操作、原理和現象的敘述正確的是
A．在4mL0.1mol·L-1的K2Cr2O7溶液中滴加數滴1mol·L-1的NaOH溶液，溶液顏色從橙色變成黃色
B．配制0.1 mol/L的H2SO4溶液時，將量取的濃H2SO4放入容量瓶中加水稀釋
C．用干燥且潔凈的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在表面皿上的pH試紙上測pH值
D．在用簡易量熱計測定反應熱時，可使用碎泡沫起隔熱保溫的作用，迅速混合后測出初始溫度，用環形玻璃攪拌棒進行攪拌使酸和堿充分反應、準確讀取實驗時溫度計最高溫度、并且取2-3 次的實驗平均值等措施，以達到良好的實驗效果
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【題目】下列離子方程式中，能正確反映CH3COOH 與 NaOH反應的是（ ）
A. CH3COOH+OH﹣═CH3COO﹣+H2O B. H++OH﹣=H2O
C. CH3COOH+Na++OH﹣═CH3COONa+H2O D. CH3COO﹣+H++OH﹣═CH3COO﹣+H2O
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【題目】氧化鋅吸收法常用作脫去冶金工業排放煙氣中的SO2，其主要步驟如下：配制ZnO懸濁液（含少量MgO、CaO），在吸收塔中封閉循環脫硫，發生的主要反應為ZnO（s）+SO2（g）=ZnSO3（s），
試回答下列問題：
（1）生成的ZnSO3可熱分解處理，其目的是：①生成的高濃度SO2可以用來制備硫酸；②___________；
（2）已知：純ZnO的懸浮液pH約為6.8.用氧化鋅吸收法脫去煙氣中SO2的過程中，測得pH隨時間t的變化如圖1所示。已知被吸收的SO2為c（SO2）吸，溶液中SO32-、HSO3-、H2SO3所占物質的量之比與pH的關系如圖2所示。
①充分吸收煙氣后的混合體系硫元素的主要存在形式是__________________；
②結合圖1與圖2分析，cd段發生的主要反應是__________________
③為提高SO2的吸收速率η，可采取的措施為 （填字母）。
A．調節懸濁液中ZnO的量
B．適當提高單位時間內煙氣的循環次數
C．調節溶液的pH至6.0以下
（4）如用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進行電解，可循環再生NaOH，同時得到H2SO4，其原理如下圖所示。（電極材料為石墨）
b極的電極反應式為____________________。
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【題目】用括號中的試劑除去下列物質中的少量雜質，正確的是 ( )
A. 溴苯中的溴(KI溶液) B. 甲烷中的乙烯(溴水)
C. 乙酸乙酯中的乙酸(乙醇) D. 二氧化碳中的氯化氫(KOH溶液)
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【題目】將0.1mol/L醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是（ ）
A．溶液中c(OH-)和c(H+)都減小
B．溶液的pH增大
C．醋酸電離平衡向左移動
D．溶液中c(H+)增大
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