【題目】下列過程不用熵判據判斷的是
A.氯化銨與結晶氫氧化鋇混合研磨，很快會聞到刺激性氣味
B.冬天一杯熱水很快變冷
C.有序排列的火柴散落時成為無序排列
D.多次洗牌以后，撲克牌毫無規律的混亂排列的幾率大
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D均為短周期元素。A、B可形成兩種液態化合物甲和乙，其最簡式分別為BA和B2A。A與D可形成氣態化合物DA、DA2。B與D可形成一種極易溶于水的堿性氣體X。B與C可形成極易溶于水的酸性氣體Y。Y溶于水能完全電離。已知X分子與乙分子中的電子數相等，Y分子與甲分子中的電子數相等。請回答：
（1）甲的電子式為___________。
（2）常溫下，aL pH為2的Y溶液與bL pH為12的氫氧化鈉溶液混合后，所得溶液pH=3，則a：b=___________。
（3）X溶于水后發生電離，寫出電離方程式____________，已知X在液態時和水一樣，可發生微弱的電離，產生兩種含相同電子數的粒子。請寫出它的電離方程式：___________。
（4）X與甲在一定條件下可發生反應，生成無污染的產物，寫出反應的化學方程式_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現將2mol氣體A與1mol氣體B充入一個體積不變的容器內，發生反應：2A+B
C+3D+4E,達到平衡后氣體A的濃度減少一半，發現少量液滴生成，在相同的溫度下測得反應前后壓強分別為6.06×106Pa和8.08×106Pa，又測得反應共放出熱量QkJ，下列說法正確的是( )
A．上述反應達到平衡后，其他的條件不變的情況下，只改變壓強，平衡不移動
B．該反應的化學平衡常數為
C．E為氣體
D．該反應的熱化學方程式2A(g)+B(g)C(g)+3D(l)+4E(g) △H=-QkJ/mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）已知常溫下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，在FeCl3溶液中加入NaHCO3溶液產生沉淀和氣體，反應的離子方程式為：__________；若將所得懸濁液的pH調整為4，則溶液中Fe3+濃度為__________molL-1
（2）已知水存在如下平衡：H2OH++OH-△H＞0，現欲使平衡向右移動，且所得溶液顯堿性，選擇方法是__________．
A．向水中加入NaHSO4固體
B．向水中加Na2CO3固體
C．加熱至100℃[其中c(H+)=1×10-6 molL-1]
D．向水中加入NH4Cl固體
（3）常溫下，濃度均為0.1molL-1的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表；
溶質 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 |
上述鹽溶液中的陰離子，結合H+能力最強的是__________，根據表中數據，濃度均為0.01molL-1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是__________(填編號)．
A．HCN B．HClO C．CH3COOH D．H2CO3
（4）下列說法不正確的是(填序號〕____________。
A．某溫度下純水中的c(H+)=10-6，故其顯酸性
B．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小
C．相同溫度下，0.1mol/LNH4Cl溶液中NH4+的濃度比0.1mol/L氨水中NH4+的濃度大
D．相同溫度下pH均為8 的Na2CO3和NaHCO3溶液，前者物質的量濃度大
E．向飽和石灰水中加入CaO固體，溶液中Ca2+、OH-的物質的量均減小
（5）實驗室中常用NaOH來進行洗氣和提純．當400mL 1molL-1的NaOH溶液吸收標準狀況下4.48LCO2時，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為__________．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各情況，在其中Fe片腐蝕由快到慢的順序是( )
A．(5)(2)(1)(3)(4) B．(2)(5)(3)(4)(1)
C．(5)(3)(4)(1)(2) D．(1)(5)(3)(4)(2)
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【題目】已知A(g)+B(g) 
C(g)+D(g)反應的平衡常數和溫度的關系如下：
溫度/ ℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
平衡常數 | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
830℃時，向一個2 L的密閉容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反應初始4 s內A的平均反應速率v(A)=0．005 mol/(L·s)。下列說法正確的是
A．4 s時c(B)為0.76 mol/L
B．830℃達平衡時，A的轉化率為80%
C．反應達平衡后，升高溫度，平衡正向移動
D．1200℃時反應C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常數的值為0.4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2010年諾貝爾化學獎授予理查德·赫克等三位科學家，以表彰他們在“鈀催化交叉偶聯”方面的研究。下面關于催化劑的說法正確的是
A. 催化劑只改變反應的正反應速率
B. 催化劑通過升高反應的活化能來加快反應速率
C. 催化劑能夠改變反應的反應熱
D. 催化劑不能改變反應物的轉化率
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