【題目】常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是
A. 使酚酞顯紅色的溶液中：Na+、 Al3+、SO42-、Cl-
B. 
=1×1012的溶液中：NH4+、Na+、CO32-、SiO32-
C. c(Fe2+)=1 mol·L-1的溶液中：Mg2+、H+、MnO4-、SO42-
D. 無色透明溶液中：K+、Ca2+、Cl-、HCO3-
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究CO2的利用對促進低碳社會的構建具有重要的意義。
I.己知某些化學鍵的鍵能數據如下:
化學鍵 | C=O | C-O | C-H | H-H | O-H |
鍵能/kJ·mol-1 | a | b | c | d | e |
(1)CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g) △H=____kJ/mol(用字母表示)。
II.將燃煤廢氣中的CO 轉化為二甲醚的反應原理為:2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)
(2)已知在某壓強下，該反應在不同溫度、不同投料比時，達平衡時CO2的轉化率如下圖所示:
①該反應的△H_____0(填“>”或“<”)。
②700K，將4molH2和2molCO2投入2L恒容密閉容器中，反應經3min達到平衡，則CH3OCH3(g)在0~3min內的生成速率為_________。
(3)某溫度下，向體積一定的密閉容器中通入CO2(g)與H2(g)發生上述反應，下列物理量不再發生變化時，能說明反應達到平衡狀態的是_______。
A.二氧化碳的濃度 B.容器中的壓強
C.氣體的密度 D.CH3OCH3與H2O的物質的量之比
(4)某溫度下，在體積可變的密閉容器中，改變起始時加入各物質的量，在不同的壓強下，平衡時CH3OCH3(g)的物質的量如下表所示:
P1 | P2 | P3 | |
I.2.0molCO26.0molH2 | 0.10mol | 0.04mol | 0.02mol |
II.1.0molCH3OCH33.0molH2O | X1 | Y1 | Z1 |
①P3______P2(填“>”、“<”或“”)；
②P2下，I中CH3OCH3的平衡轉化率為_______。
III.在一定條件下，CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。
(5)在1L密閉容器中若CO2(g)、H2(g)初始投料均為1mol，反應達平衡時CO在平衡混合氣中的體積分數為25%，則該溫度下該反應的平衡常數K=____。向此容器中再充入CO2(g)、H2(g)各0.5mol，則平衡_______(填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)請把符合要求的化學方程式的編號填在下列空白處：
①既屬于分解反應又是氧化還原反應的是________。
②屬于化合反應，但不是氧化還原反應的是________。
③既屬于化合反應，又是氧化還原反應的是________。
④屬于分解反應，但不是氧化還原反應的是________。
⑤不屬于四種基本反應類型的氧化還原反應的是________。
A．2NaHCO3
Na2CO3＋H2O＋CO2↑
B．2Na＋Cl2
2NaCl
C．Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu
D．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
E．CaO＋CO2===CaCO3
F．4FeS2＋11O2
2Fe2O3＋8SO2
(2)根據反應Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，回答下列問題：
①還原劑是________，還原產物是________。
②氧化劑與氧化產物的物質的量比是________。
③當有2 mol HNO3參加反應時，被氧化的物質質量為________g。
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【題目】將 54.8g Na2CO3和 NaHCO3 的混合物分成等量的兩份，一份溶于水后加入足量某濃度的鹽酸，收集到氣體 V L．另一份直接加熱至恒重，生成氣體 2.24L（所有氣體體積均在標準狀況下測定）．試準確計算出：
（1）原固體混合物中 Na2CO3的物質的量：nNa2CO3）=_____
（2）V=_____L．
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【題目】下列反應屬于四種基本反應類型，但不屬于氧化還原反應的是（ ）
A. Fe+CuSO4═FeSO4+Cu B. CO+CuO
Cu+CO2
C. AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3 D. 2FeCl2+Cl2═2FeCl3
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【題目】鐵是重要的工業元素。
（1）鐵元素位于周期表中的___________區，Fe的外圍電子排布的軌道表示式為_____，Fe的7個能級中能量最高的是__________________。
（2）(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O俗稱摩爾鹽，其中H2O的VSEPR模型名稱為______________。寫出一種與SO42-互為等電子體的分子的化學式__________________。
（3）金屬Fe具有導電性，溫度越高其導電性越____________，其原因是__________________。
（4）ZnCl2濃溶液常用于除去Fe表面的氧化物，反應可得[Zn(OH)2Cl2]2-溶液。[Zn(OH)2Cl2]2-中肯定不存在的微粒間作用力有_________________(填選項字母)；
A.離子鍵 B.共價鍵 C.金屬鍵 D.配位鍵 E.范德華力
畫出溶液中[Zn(OH)2Cl2]2-的結構式，并表示出配位鍵____________________。
（5）某種磁性氮化鐵的結構如圖所示
，Fe為____________堆積，N隨機排列在Fe構成的正四面體空隙中，空隙的占有率為
，則該化合物的化學式為_____________。 其中鐵原子最近的鐵原子的個數為_________________；氮化鐵晶胞底邊長為a nm，高為c nm，則這種磁性氮化鐵的晶體密度為__________g·cm-3(用含a、c和NA的計算式表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下，反應H2(g)+CO2(g)
H2O(g)+CO(g)的平衡常數K=
。該溫度下，在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始濃度如表所示：
甲 | 乙 | 丙 | |
c(H2)/(mol·L-1) | 0.010 | 0.020 | 0.020 |
c(CO2)/(mol·L-1) | 0.010 | 0.010 | 0.020 |
下列判斷不正確的是( )
A. 反應開始時，丙容器中化學反應速率最大，甲容器中化學反應速率最小
B. 平衡時，乙容器中CO2的轉化率大于60%
C. 平衡時，甲容器中和丙容器中H2的轉化率均是60%
D. 平衡時，丙容器中c(CO2)是甲容器中的2倍，是 0.012 mol·L-1
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