Question

【題目】將 54.8g Na2CO3和 NaHCO3 的混合物分成等量的兩份，一份溶于水后加入足量某濃度的鹽酸，收集到氣體 V L．另一份直接加熱至恒重，生成氣體 2.24L（所有氣體體積均在標準狀況下測定）．試準確計算出：

（1）原固體混合物中 Na2CO3的物質的量：nNa2CO3）=_____

（2）V=_____L．

Answer 1

【答案】 0.2mol 6.72

【解析】試題分析： Na2CO3和 NaHCO3都能與鹽酸反應放出二氧化碳氣體；加熱時只有NaHCO3分解放出二氧化碳氣體。

解析：設每份固體中NaHCO3的質量為xg

X=16.8g

原固體混合物中 Na2CO3質量是54.8g－16.8g×2=21.2g，

nNa2CO3）= ；

（2）設每份固體中碳酸鈉的質量為10.6g，碳酸鈉與鹽酸反應放出二氧化碳氣體的體積為V1L，每份固體中碳酸鈉的質量為16.8g，碳酸氫鈉與鹽酸反應放出二氧化碳氣體的體積為V2L，

V1=2.24L

V2=4.48L

V=4.48L +2.24L =6.72L。