Question

下列對化學平衡移動的分析中，不正確的是（　�。�
①已達平衡的反應C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g），當增加反應物物質的量時，平衡一定向正反應方向移動
②已達平衡的反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），當增大N₂的濃度時，平衡向正反應方向移動，N₂的轉化率一定升高
③有氣體參加的反應平衡時，若減小反應器容積時，平衡一定向氣體體積增大的方向移動
④有氣體參加的反應達平衡時，在恒壓反應器中充入稀有氣體，平衡一定不移動．

A．①④

B．①②③

C．②③④

D．①②③④

Answer 1

分析：①如增大固體的量，平衡不移動；
②當增大N₂的物質的量，N₂的轉化率減��；
③如氣體反應物與生成物化學計量數之和相等，則增大壓強平衡不移動；
④在恒壓反應器中充入稀有氣體，反應物的濃度改變，平衡可能移動．

解答：解：①C為固體，增大固體的量，平衡不移動，故①錯誤；
②增大N₂的物質的量，平衡向正反應方向移動，但轉化的少，增加的多，N₂的轉化率減小，故②錯誤；
③如氣體反應物與生成物化學計量數之和相等，則增大壓強平衡不移動，故③錯誤；
④在恒壓反應器中充入稀有氣體，如氣體反應物與生成物化學計量數之和相等，則平衡不移動，如反應前后氣體的化學計量數之和不等，則平衡移動，故④錯誤．
故選D．

點評：本題考查化學平衡的影響因素，題目難度中等，注意把握影響化學平衡的因素，易錯點為②和④，注意體會．