Question

下列對化學平衡移動的分析中，不正確的是（　　）
①已達平衡的反應C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g），當增加反應物物質的量時，平衡一定向正反應方向移動
②已達平衡的反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），當增大N₂的濃度時，平衡向正反應方向移動，N₂的轉化率一定升高
③有氣體參加的反應平衡時，若減小反應器容積時，平衡一定向氣體體積減小的方向移動
④有氣體參加的反應達平衡時，在恒壓反應器中充入稀有氣體，平衡一定不移動．

A．①④

B．①②③

C．②③④

D．①②③④

Answer 1

分析：①C為純固體，增加C的量，平衡不移動；
②增大N₂的濃度，促進氫氣的轉化，本身的轉化率減小；
③反應為氣體體積不變時，改變壓強，平衡不移動；
④恒壓反應器中充入稀有氣體，相當于減小壓強，平衡可能發生移動．

解答：解：①反應中C為純固體，增加C的量，平衡不移動，故錯誤；
②增大N₂的濃度，促進氫氣的轉化，平衡向正反應方向移動，但氮氣的轉化率減小，故錯誤；
③若反應前后氣體的化學計量數之和相等，則氣體體積不變時，改變壓強，平衡不移動，故錯誤；
④恒壓反應器中充入稀有氣體，相當于減小壓強，對反應前后氣體的化學計量數之和相等的反應平衡不移動，對反應前后氣體的化學計量數之和不等的反應，平衡發生移動，故錯誤；
故選D．

點評：本題考查化學平衡的影響因素，熟悉濃度、壓強對反應的影響即可解答，注意把握反應中物質的狀態及化學計量數的關系，題目難度中等．