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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

某二元酸(化學(xué)式用H₂A表示)在水中的電離方程式是：
H₂A=H^＋＋HA^－，HA^－H^＋＋A²^－
回答下列問(wèn)題：
(1)Na₂A溶液顯________(填“酸性”“中性”或“堿性”)，用離子方程式表示其原因
__________________________________________________
(2)在0.1 mol·L^－1的Na₂A溶液中，下列微粒濃度關(guān)系式正確的是________。
A．c(A²^－)＋c(HA^－)＋c(H₂A)＝0.1 mol·L^－1
B．c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HA^－)＋2c(H₂A)
C．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HA^－)＋2c(A²^－)
D．c(Na^＋)>c(A²^－)>c(HA^－)>c(OH^－)>c(H^＋)
(3)常溫下，已知0.1 mol·L^－1NaHA溶液的pH＝2，則0.1 mol·L^－1H₂A溶液中c(H^＋)可能
______(填“>”、“<”或“＝”)0.11 mol·L^－1；理由是____________________________
(4)比較①0.1 mol·L^－1 Na₂A溶液　②0.1 mol·L^－1 Na₂SO₄溶液，兩種溶液中陰離子總濃度的大小①________②(填“>”、“<”或“＝”)。

(1)堿性　A²^－＋H₂OHA^－＋OH^－
(2)C
(3)<　H₂A一級(jí)電離出H^＋，對(duì)HA^－電離起抑制作用，而NaHA中不存在抑制作用
(4)>

解析

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

常溫下，下列各組比值為1∶2的是

A．0.1 mol/L與0.2 mol/L醋酸溶液，c(H⁺)之比

B．0.1 mol/L Na₂CO₃溶液，c(CO₃²^－)與c(Na⁺)之比

C．pH=10的Ba(OH)₂溶液與氨水，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比

D．pH=3的硫酸與醋酸溶液，c(SO₄²^－)與c(CH₃COO^－)之比

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

(8分)取0.1 mol/L HA溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化不計(jì))，測(cè)得混合溶液的pH＝8。試回答以下問(wèn)題：
(1)混合溶液的pH＝8的原因是                              (用離子方程式表示)。
(2)混合溶液中由水電離出的c(H^＋)       0.1 mol/L NaOH溶液中由水電離出的c(H^＋) (填“＞”、“＜”或“＝”)。
(3)已知NH₄A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有氣體放出，試推斷(NH₄)₂CO₃溶液的pH       7(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(4)有相同溫度下相同濃度的四種鹽溶液：

A．NH₄HCO₃；

B．NH₄A；

C．(NH₄)₂SO₄；

D．NH₄Cl，按pH由大到小的順序排列(填序號(hào))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5種固體物質(zhì)A、B、C、D、E由下表中不同的陰陽(yáng)離子組成，它們均易溶于水。

陽(yáng)離子	Na⁺　 Al³⁺Fe³⁺　 Cu²⁺、　Ba²⁺
陰離子	OH^－　Cl^－　CO₃²^－　NO₃^－　SO₄^－

分別取它們的水溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：
①A溶液與C溶液混合后產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，向該沉淀中加入足量稀HNO₃，沉淀部分溶解，剩余白色固體；
②B溶液與E溶液混合后產(chǎn)生紅褐色沉淀，同時(shí)產(chǎn)生大量氣體；
③少量C溶液與D溶液混合后產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)量C溶液與D溶液混合后無(wú)現(xiàn)象；
④B溶液與D溶液混合后無(wú)現(xiàn)象；
⑤將38.4 g Cu片投入裝有足量D溶液的試管中，Cu片不溶解，再滴加1.6 mol·L^－1稀H₂SO₄，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)。
（1）據(jù)此推斷A、C的化學(xué)式為：A             ；C             。
（2）寫出步驟②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                                   。
（3）D溶液中滴入石蕊試液，現(xiàn)象是                                          ，
原因是                                            (用離子方程式說(shuō)明)。
（4）步驟⑤中若要將Cu片完全溶解，至少加入稀H₂SO₄的體積是               mL。
（5）現(xiàn)用500 mL 3 mol·L^－1的E溶液充分吸收11.2 L CO₂氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，反應(yīng)后溶液中各離子的物質(zhì)量濃度由小到大的順序?yàn)?u>                                。
（6）若用惰性電極電解A和B的混合溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量均為0.1 mol，請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)系中畫出通電后陽(yáng)極產(chǎn)生氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)V與通過(guò)電子的物質(zhì)的量n的關(guān)系(不考慮氣體溶于水)。

’

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

某溫度(t℃)下的溶液中，[H^＋]＝10^－^xmol·L^－¹，[OH^－]＝10^－^y mol·L^－¹，x與y的關(guān)系如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)此溫度下，水的離子積K_W為_(kāi)_______，則該溫度t__________25℃(填“＞”“＜”或“＝”)，pH＝7的溶液顯________(填“酸”“堿”或“中”)性。
(2)若將此溫度(t℃)下pH＝11的苛性鈉溶液a L與pH＝1的稀硫酸b L混合(假設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計(jì))。試通過(guò)計(jì)算填寫以下不同情況時(shí)兩種溶液的體積比。
①若所得混合液為中性，則a∶b＝______________________________________；
②若所得混合液的pH＝2，則a∶b＝____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

(1)把NH₄Cl晶體溶入水中,得到飽和NH₄Cl溶液。若在該溶液中加入鎂條,觀察到有氣泡產(chǎn)生,點(diǎn)燃有爆鳴聲,此氣體是　　　　,產(chǎn)生該氣體的原因是　　　　　　　　　　　　　　　(用離子方程式表示),微熱后,能放出有刺激性氣味的氣體,它能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),該氣體是　　　　,產(chǎn)生該氣體的原因是　　　　　　　　　　　　　,總的離子反應(yīng)方程式為　　　　　　　　　　　　　。
(2)NH₄Cl溶于重水后,產(chǎn)生的一水合氨和水合氫離子均正確的是(　　)

A．NH₂D·H₂O和D₃O⁺	B．NH₃·D₂O和HD₂O⁺
C．NH₃·HDO和D₃O⁺	D．NH₂D·HDO和H₂DO⁺

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

鉻污染主要產(chǎn)生于鉻礦的開(kāi)采和冶煉。工廠排出的鉻渣成分為SiO₂、 A1₂O₃、MgO、 Fe₂O₃、Na₂Cr₂O₇等，其中危害最大的化學(xué)成分是Na₂Cr₂O₇。已知：① Na₂Cr₂O₇易溶于水，是強(qiáng)氧化劑。② +6價(jià)鉻易被人體吸收，可致癌；+3價(jià)鉻不易被人體吸收，毒性小。下面是實(shí)驗(yàn)室模擬處理鉻渣、消除鉻污染的工藝流程如下（部分操作和條件略）：

（1）在酸浸過(guò)程中，稀H₂SO₄溶解A1₂O₃的離子方程式是                          。
（2）過(guò)濾1后的濾液中存在如下平衡：Cr₂O₇^2-（橙色）+ H₂O 2CrO₄^2-（黃色）+ 2H⁺，此時(shí)溶液應(yīng)呈現(xiàn)的顏色是               。
（3）用FeSO₄·7H₂O還原 Na₂Cr₂O₇的離子方程式是                           。
（4）已知：生成氫氧化物沉淀的pH

物質(zhì)	Fe(OH)₃	Al(OH)₃	Cr(OH)₃	Fe(OH)₂	Mg(OH)₂
開(kāi)始沉淀	1．5	3．4	4．9	6．3	9．6
完全沉淀	2．8	4．7	5．5	8．3	12．4

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，流程中的a為             。
（5）分離濾渣2中物質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                                。
（6）過(guò)濾3所得濾液又回流到過(guò)濾1所得濾液中，其目的是                         。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

為了證明一水合氨(NH₃·H₂O)是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙三人分別選用下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
0.010 mol·L^－1氨水、0.1 mol·L^－1 NH₄Cl溶液、NH₄Cl晶體、酚酞試液、pH試紙、蒸餾水。
(1)甲用pH試紙測(cè)出0.010 mol·L^－1氨水的pH為10，則認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法是否正確？      (填“正確”或“不正確”)，并說(shuō)明理由        。
(2)乙取出10 mL 0.010 mol·L^－1氨水，用pH試紙測(cè)其pH＝a，然后用蒸餾水稀釋至1 000 mL，再用pH試紙測(cè)其pH＝b，若要確認(rèn)NH₃·H₂O是弱電解質(zhì)，則a、b應(yīng)滿足什么關(guān)系？       。
(3)丙取出10 mL 0.010 mol·L^－1氨水，滴入2滴酚酞試液，顯粉紅色，再加入少量NH₄Cl晶體，溶液顏色變       (填“深”或“淺”)。你認(rèn)為這一方法能否證明NH₃·H₂O是弱電解質(zhì)？      (填“能”或“否”)，并說(shuō)明原因                         。
(4)請(qǐng)你根據(jù)所提供的試劑，再提出一個(gè)合理又簡(jiǎn)便的方案證明NH₃·H₂O是弱電解質(zhì)：                           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

下圖是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)的對(duì)一種廢舊合金的各成分（含有Cu、Fe、Si 三種成分）進(jìn)行分離、回收再利用的工業(yè)流程，通過(guò)該流程將各成分轉(zhuǎn)化為常用的單質(zhì)及化合物。

已知：298K時(shí)，Ksp[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20，Ksp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38， Ksp[Mn(OH)₂] =1.9×10^-13，
根據(jù)上面流程回答有關(guān)問(wèn)題：
（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ指的是                                     。
（2）加入過(guò)量FeCl₃溶液過(guò)程中可能涉及的化學(xué)方程式：                    。
（3）過(guò)量的還原劑應(yīng)是                                                        。
（4）①向溶液b中加入酸性KMnO₄溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                     。
②若用X mol/L KMnO₄溶液處理溶液b，當(dāng)恰好將溶液中的陽(yáng)離子完全氧化時(shí)消耗KMnO₄溶液YmL，則最后所得紅棕色固體C的質(zhì)量為                 g（用含X、Y的代數(shù)式表示）。
（5）常溫下,若溶液c中所含的金屬陽(yáng)離子濃度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，則三種金屬陽(yáng)離子沉淀的先后順序?yàn)椋?u>             ﹥           ﹥            。(填金屬陽(yáng)離子)
（6）最后一步電解若用惰性電極電解一段時(shí)間后，析出固體B的質(zhì)量為Z g，同時(shí)測(cè)得陰陽(yáng)兩極收集到的氣體體積相等，則標(biāo)況下陽(yáng)極生成的最后一種氣體體積為     L（用含Z的代數(shù)式表示）；該電極的反應(yīng)式為                                                             .

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