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常溫下，下列各組比值為1∶2的是

A．0.1 mol/L與0.2 mol/L醋酸溶液，c(H⁺)之比

B．0.1 mol/L Na₂CO₃溶液，c(CO₃²^－)與c(Na⁺)之比

C．pH=10的Ba(OH)₂溶液與氨水，溶質的物質的量濃度之比

D．pH=3的硫酸與醋酸溶液，c(SO₄²^－)與c(CH₃COO^－)之比

解析試題分析：醋酸是弱電解質，濃度越高，電離度越低，所以0.1 mol/L與0.2 mol/L醋酸溶液，c(H⁺)之比大于1∶2，即選項A不正確；CO₃^2-水解，溶液中含有HCO₃^-，所以0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中，c(CO₃²^－)與c(Na⁺)之比小于1∶2，故B錯誤；氨水是弱堿，氫氧化鋇是強堿，所以在pH＝10的溶液中，氨水的物質的量濃度大于1×10^－4mol/L，而氫氧化鋇的物質的量是1×10^－4mol/L÷2，所以選項C不正確；選項D中根據溶液呈電中性，c（H⁺）＝2c（SO₄^2-）+c（OH^－），c（H⁺）＝c（CH₃COO^－）+c（OH^－），溶液中均滿足pH＝3，則c(SO₄²^－)與c(CH₃COO^－)之比滿足1∶2，故D正確，答案選D。
考點：考查鹽類水解及弱電解質的電離
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。答題時注意鹽類的水解、弱電解質的電離特點，以及從溶液電中性的角度比較離子濃度關系。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

25℃時下列敘述正確的是

A．0.10mol·L^－1的三種溶液：①NaCl、②NaOH、③CH₃COONa，其pH大小順序為：③＞②＞①

B．0.10mol·L^－1NaHCO₃溶液中：c(CO₃²^－)+c(HCO₃^－)+c(H₂CO₃)=0.10mol·L^－1

C．pH=2的鹽酸和pH=12的NaOH溶液中，水的離子積K_w相同

D．與體積相同、pH=2的鹽酸和醋酸完全反應，需要0.010mol·L^－1 NaOH的體積相同

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

A．已知0.1 mol·L^-1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH₃COOH

CH₃COO^－＋H^＋，加少量燒堿溶液可使溶液中

值增大。

B．25℃時，向水中加入少量固體CH₃COONa，水的電離平衡：H₂O

H⁺+OH^-逆向移動，c(H⁺)降低

C．取c(H⁺)="0.01" mol·L^-1的鹽酸和醋酸各100 mL，分別稀釋2倍后，再分別加入0.03 g鋅粉，在相同條件下充分反應，醋酸與鋅反應的速率大

D．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH＝5的混合溶液中：c(Na^＋)＜c(NO₃^－)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

室溫下向10 mL pH = 3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是（　　　）

A．溶液中導電粒子的數目減少

B．溶液中C(CH₃COO^－)/C(CH₃COOH).c(OH^－)不變

C．醋酸的電離程度增大，c(H⁺)亦增大

D．再加入10 mL pH = 11的NaOH溶液，混合液pH=7

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法中錯誤的是

A．0.5 L 2 mol·L^－1 AlCl₃溶液中，Al³^＋和Cl^－總數小于4×6.02×10²³個

B．制成0.5 L 10 mol·L^－1的鹽酸，需要標準狀況下的氯化氫氣體112 L

C．從1 L 1 mol·L^－1的NaCl溶液中移取出10 mL溶液，其濃度是1 mol·L^－1

D．10 g 98%的硫酸(密度為1.84 g·cm^－3)與10 mL18.4 mol·L^－1的硫酸的濃度不同

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（9分）下表是不同溫度下水的離子積常數：

溫度/℃	25	t₁	t₂
水的離子積常數	1×10^－14	K_W	1×10^－12

試回答以下問題：
（1）若25℃<t₁<t₂，則K_W__________1×10^－14（填“>”、“<”或“＝”），判斷的理由是            。
（2）25℃ 下，將pH＝13的氫氧化鈉溶液V₁ L與pH＝1的稀鹽酸V₂ L混合(設混合后溶液的體積為：V₁+V₂)，所得混合溶液的pH＝2，則V₁: V₂＝__________。
（3）將等體積等物質的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈      （填“酸性”、“中性”或“堿性”），溶液中c(Na⁺)       c(CH₃COO^-)（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（4）pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈     性（填“酸”、 “中”或“堿”），溶液中c(Na⁺)      c(CH₃COO^-)[填“＞”、“＝”或“＜”] 。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

現有室溫下濃度均為1×10^-3mol/L的幾種溶液：
①鹽酸、②硫酸、③醋酸、④氯化銨、⑤氨水、⑥NaOH，回答下列問題：
（1）將③、⑥混合后，若溶液呈中性，則消耗兩溶液的體積為③ ________ ⑥（填“>”、“<”或“=”）溶液中的離子濃度由大到小的順序為
（2）將等體積的①、⑤混合，則溶液的pH ________ 7（填“>”、“<”或“=”）
用離子方程式說明其原因 _______________________
（3）向相同體積的①、②、③溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒，反應的初始速率由快到慢的為________ （填寫序號）
最終產生H₂總量的關系為___________（填寫序號）
（4）向相同體積的①、③溶液中分別加入相同濃度、相同體積的CH₃COONa溶液，充分混合后，混合液的pH 大小關系為① _________ ③（填“>”、“<”或“=”）
（5）將等體積的⑤、⑥溶液加熱至同溫度后，溶液的pH ⑤ _____ ⑥（填“>”、“<”或“=”）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（15分）工業上為了測定輝銅礦（主要成分是Cu₂S）中Cu₂S的質量分數，設計了如圖裝置。實驗時按如下步驟操作：

A．連接好儀器，使其成為如圖裝置，并檢查裝置的氣密性。

B．稱取研細的輝銅礦樣品1.000g。

C．將稱量好的樣品小心地放入硬質玻璃管中。

D．以每分鐘1L的速率鼓入空氣。

E.將硬質玻璃管中的輝銅礦樣品加熱到一定溫度,發生反應為:Cu₂S+O₂

SO₂ +2Cu。
F.移取25.00mL含SO₂的水溶液于250mL錐形瓶中，用0.0100mol/L KMnO₄標準溶液滴定至終點。按上述操作方法重復滴定2—3次。

試回答下列問題：
（1）裝置①的作用是_________________；裝置②的作用是____________________。
（2）假定輝銅礦中的硫全部轉化為SO₂，并且全部被水吸收，則操作F中所發生反應的化學方程式為，當產生_______________________________的現象時可判斷滴定已經達到終點。
（3）若操作F的滴定結果如下表所示，則輝銅礦樣品中Cu₂S的質量分數是________。

滴定次數	待測溶液的體積/mL	標準溶液的體積
滴定次數	待測溶液的體積/mL	滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	25.00	1.04	21.03
2	25.00	1.98	21.99
3	25.00	3.20	21.24

（4）本方案設計中由一個明顯的缺陷影響了測定結果（不屬于操作失誤），你認為是（寫一種即可）。
（5）已知在常溫下FeS 的 Ksp＝ 6 . 25 × 10 ^－18, H₂S 飽和溶液中 c (H^＋）與 c (S²^－）之間存在如下關系：c² (H^＋)·（S²^－) =" 1" . 0×10^－22。在該溫度下，將適量 FeS 投入硫化氫飽和溶液中，欲使溶液中（Fe²⁺）為1 mol/L，應調節溶液的c（H^十）為__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某二元酸(化學式用H₂A表示)在水中的電離方程式是：
H₂A=H^＋＋HA^－，HA^－H^＋＋A²^－
回答下列問題：
(1)Na₂A溶液顯________(填“酸性”“中性”或“堿性”)，用離子方程式表示其原因
__________________________________________________
(2)在0.1 mol·L^－1的Na₂A溶液中，下列微粒濃度關系式正確的是________。
A．c(A²^－)＋c(HA^－)＋c(H₂A)＝0.1 mol·L^－1
B．c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HA^－)＋2c(H₂A)
C．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HA^－)＋2c(A²^－)
D．c(Na^＋)>c(A²^－)>c(HA^－)>c(OH^－)>c(H^＋)
(3)常溫下，已知0.1 mol·L^－1NaHA溶液的pH＝2，則0.1 mol·L^－1H₂A溶液中c(H^＋)可能
______(填“>”、“<”或“＝”)0.11 mol·L^－1；理由是____________________________
(4)比較①0.1 mol·L^－1 Na₂A溶液　②0.1 mol·L^－1 Na₂SO₄溶液，兩種溶液中陰離子總濃度的大小①________②(填“>”、“<”或“＝”)。

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