Question

【題目】一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是（ ）

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B+2D6A+4C
B.反應(yīng)進(jìn)行到1 s時(shí)，v（A）=3v（D）
C.反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為0.05mol/（Ls）
D.反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等

Answer 1

【答案】BC
【解析】解：A、由圖可知，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)A物質(zhì)增加了1.0mol、D物質(zhì)增加了0.4mol、B物質(zhì)減少了0.6mol、C物質(zhì)了0.8mol，所以A、D為生成物，B、C為反應(yīng)物，A、B、C、D物質(zhì)的量之比為5：3：4：2，反應(yīng)方程式為：3B+4C5A+2D，故A錯(cuò)誤；
B、反應(yīng)到1s時(shí)，v（A）= = =0.3mol/（Ls），v（D）= = =0.1mol/（Ls），所以v（A）=3v（D），故B正確；
C、反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，△n（B）=1mol﹣0.4mol=0.6mol，v（B）= = =0.05mol/（Ls），故C正確；
D、根據(jù)圖象可知，到6s時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再改變了，達(dá)到平衡狀態(tài)，所以各物質(zhì)的濃度不再變化，但是由于各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)不相同，則各物質(zhì)的反應(yīng)速率不相等，故D錯(cuò)誤；
故選BC．
A、根據(jù)圖象中的有關(guān)數(shù)據(jù)判斷四種物質(zhì)的變化，再根據(jù)計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的量的變化量之比；
B、根據(jù)圖象形成1s時(shí)A、D的物質(zhì)的量變化，然后根據(jù)v= 進(jìn)行計(jì)算即可；
C、6s時(shí)B的濃度為0.6mol，B的物質(zhì)的量變化為0.6mol，容器容積為2L，然后根據(jù)v= 進(jìn)行計(jì)算B的平均反應(yīng)速率；
D、根據(jù)圖象判斷反應(yīng)平衡狀態(tài)，化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，計(jì)量數(shù)不同，反應(yīng)速率則不相同．