【題目】下列化學用語正確的是（ ）
A.HCl的電子式 
B.Cl﹣的結構示意圖 
C.CO2的電子式 
D.質量數為37的氯原子 
Cl
【答案】B
【解析】解：A、HCl屬于共價化合物，不存在離子鍵，分子中氫原子與氯原子之間形成1對共用電子對，HCl電子式為 
，故A錯誤；
B、氯離子的核電荷數為17，離子核外有18g電子，氯離子的結構示意圖為： 
，故B正確；
C、二氧化碳中存在兩個碳氧雙鍵，二氧化碳的電子式為： 
，故C錯誤；
D、原子的左上角表示質量數，所以質量數為37的氯原子表示為：1737Cl，故D錯誤；
故選B．
A、氯化氫為共價化合物，分子中不存在陰陽離子，分子式不需要標出電荷；
B、氯離子核外電子數為18，核電荷數為17；
C、二氧化碳分子中存在兩個碳氧雙鍵，碳原子最外層只有4個電子；
D、原子符號的左上角表示原子的質量數，左下角表示的質子數．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中錯誤的是
A.常曬衣服、被子、床單等有利于身體健康
B.苯、CCl4均不溶于水，均易燃燒
C.乙烯能使溴水褪色，聚乙烯不能
D.煤通過干餾的方法可得到苯、甲苯、焦炭等物質
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗能獲得成功的是
A. 將乙醛滴入銀氨溶液中，加熱煮沸制銀鏡
B. 將1-氯丙烷與NaOH溶液共熱幾分鐘后，冷卻、加入過量硫酸酸化，滴加AgNO3溶液，得白色沉淀，證明其中含有氯元素
C. 向濃苯酚中加幾滴稀溴水觀察到沉淀
D. 取2mL 1mol·L-1CuSO4溶液于試管中，加入10mL 2mol·L-1NaOH溶液，在所得混合物中加入40%的乙醛溶液，加熱得到磚紅色沉淀
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是中學化學常用的實驗儀器： 
（1）填寫以下儀器的名稱：C ， G ．
（2）分離由乙醇和甘油組成的混合物需要用到的上述儀器有（填序號，下同）（已知乙醇和甘油互溶，沸點：乙醇78.5℃，甘油259℃）；標有使用溫度的儀器是 ．
（3）填寫除去下列混合物中的雜質需要的操作方法（括號內為雜質）： NaCl溶液（泥沙）； NaCl溶液（汽油）；氯化鈉固體（碘） ．
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【題目】下列化學用語的相關表述中正確的是
A. 因H+(aq) +OH- (aq)==H2O(l) △H=-akJ·mol-1，故1molNaOH固體與足量的稀鹽酸反應，放出的熱量為akJ
B. 因CuSO4·5H2O(s)==CuSO4(s)+5H2O(1)△H=+bkJ·mol-1，故1molCuSO4(s)溶于水時，放出的熱量為bkJ
C. 因氫氣的燃燒熱為c kJ·mol-1，故水電解的熱化學方程式為2H2O (l)==2H2(g)+O2(g) △H=+c kJ·mol-1
D. 因N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=-d kJ·mol-1，故在某容器中通入1molN2與3molH2充分反應后，放出的熱量小于dkJ
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【題目】將30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaOH的物質的量的濃度為
A. 0.3mol/L B. 0.03mol/L C. 0.05mol/L D. 0.04mol/Lmol/L
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【題目】一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發生化學反應，反應中各物質的物質的量變化如圖所示，對該反應的推斷合理的是（ ） 
A.該反應的化學方程式為3B+2D6A+4C
B.反應進行到1 s時，v（A）=3v（D）
C.反應進行到6 s時，B的平均反應速率為0.05mol/（Ls）
D.反應進行到6 s時，各物質的反應速率相等
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【題目】X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數依次增大．X的一種核素沒有中子，Y是有機物的主要組成元素，L和M分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素．回答下列問題：
（1）L的元素符號為；M在元素周期表中的位置為；Z元素的最高正價和最低負價分別為、 ， 它的氫化物和最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式為 ．
（2）Z、X兩元素按原子數目比l：3和2：4構成分子A和B，A的電子式為 ， B的結構式為 ．
（3）硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子原子結構示意圖為 ．
（4）五種元素的原子半徑從大到小的順序是（用元素符號表示）．
（5）羰基硫（COS）分子結構與二氧化碳分子結構相似，所有原子的最外層都滿足8電子結構．用電子式表示羰基硫分子： ．
（6）寫出由X、Z、L三種元素組成的離子化合物與稀NaOH溶液反應的離子方程式： ．
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