【題目】關于下列各裝置圖的敘述中，錯誤的是：
A. 裝置①用來電解飽和食鹽水，c電極產生的氣體能使濕潤的淀粉KI試紙變藍
B. 裝置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2
C. 裝置③檢查乙炔的還原性（實驗室是由飽和食鹽水與電石制乙炔，產生的混合氣體除乙炔外，常含有H3P ，H2S等雜質氣體）
D. 裝置④可用于干燥、收集氨氣、并吸收多余的氨氣
【答案】C
【解析】
A. 外電路電流從原電池的正極流出，所以a是正極，b是負極；電解飽和食鹽水時, c電極為電解池的陽極，溶液中氯離子在此極發生氧化反應生成能使濕潤的淀粉KI試紙變藍的氣體氯氣，故A正確；
B. H2、NH3、Cl2、HCl、NO2可以采用排空氣法來收集，收集時, H2、NH3導管是短進長出， Cl2、HCl、NO2的收集是導管長進短出，故B正確；
C.乙炔中含有雜質硫化氫等，硫化氫具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，影響到乙炔的還原性的檢驗，故C錯誤；
D.,氨氣的收集采用向上排空氣法，導管可以短進長出，用堿石灰來干燥,用水來吸收時,要防止倒吸，故D正確；
正確選項：C。
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【題目】實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的物質完成相關實驗，最合理的選項是
選項 | a中的物質 | b中的物質 | c中收集的氣體 | d中的物質 |
A | 濃氨水 | CaO | NH3 | H2O |
B | 濃硫酸 | Na2SO3 | SO2 | NaOH溶液 |
C | 稀硝酸 | Cu | NO2 | H2O |
D | 濃鹽酸 | MnO2 | Cl2 | NaOH溶液 |
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【題目】乙炔(C2H2)是制造草酸、乙醛、醋酸等有機化合物的基本原料。
（1）某小組同學以電石(主要成分為CaC2，含少量CaS及Ca3P2等雜質)為原料，利用下圖所示實驗裝置(夾持裝置略去，下同)制備C2H2。
①儀器a的名稱為__________________________。
②CaC2的電子式為________________________________。
③裝置B中的NaClO溶液能將H2S、PH3氧化為硫酸、磷酸，本身被還原為NaCl。其中PH3被氧化的離子方程式為________________________________。
（2）該小組同學通過查閱文獻資料得知:用Hg(NO3)2作催化劑時，濃硝酸能將乙炔氣體氧化為草酸(H2C2O4)，實驗裝置如下圖所示。
①裝置E的作用是_________________________________________。
②裝置D中生成H2C2O4的化學方程式為_________________________________。
③裝置D中錐形瓶內的液體經過___________(填操作名稱)、洗滌、干燥等步驟得到H2C2O4·2H2O晶體。
（3）該小組同學測定了晶體中H2C2O4·2H2O的質量分數，實驗步驟如下:
i.準確稱取mg晶體，加入適量的蒸餾水溶解，再加入少量稀硫酸；
ii.將i所得溶液用c mol/LKMnO4標準溶液進行滴定，滴定時KMnO4被還原為Mn2+，滴定至終點時消耗標準溶液VmL。
①滴定過程中發現褪色速率先慢后明顯加快，除反應放熱外，還可能的原因是____________。
②晶體中H2C2O4·2H2O的質量分數為_________(用含m、c、V的式子表示)。
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【題目】如下圖是從元素周期表中截取下來的，甲、乙、丙為短周期主族元素，下列說法中正確的是( )
A. 丁一定是金屬元素，其金屬性比丙強
B. 丙的最高價氧化物水化物顯強酸性
C. 乙的氫化物是以分子形式存在，且分子間存在氫鍵
D. 戊的原子序數一定是甲的5倍，且原子半徑比甲大
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【題目】氟他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物。實驗室由芳香烴A制備G的合成路線如下：
回答下列問題：
（1）A的結構簡式為____________。C的化學名稱是______________。
（2）③的反應試劑和反應條件分別是____________________，該反應的類型是__________。
（3）⑤的反應方程式為_______________。吡啶是一種有機堿，其作用是____________。
（4）G的分子式為______________。
（5）H是G的同分異構體，其苯環上的取代基與G的相同但位置不同，則H可能的結構有______種。
（6）4-甲氧基乙酰苯胺（
）是重要的精細化工中間體，寫出由苯甲醚（
）制備4-甲氧基乙酰苯胺的合成路線___________（其他試劑任選）。
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【題目】25°C時，水的電離達到平衡：H2O
H++OH-，下列敘述正確的是
A．將純水加熱到950C時，Kw變大，pH不變，水仍呈中性
B．向純水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH－)增大，Kw變小
C．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，平衡逆向移動,KW不變
D．向水中通入HCl氣體，平衡逆向移動，溶液導電能力減弱
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【題目】某化學興趣小組利用如圖裝置進行鐵與水蒸氣反應的實驗，并檢驗產物的性質，請回答下列問題：
(1)A裝置的作用是____________，燒瓶底部放碎瓷片的作用是_________________________。
(2)裝置B中發生反應的化學方程式是____________________________________，該反應中氧化劑是__________，氧化產物是__________________。
(3)D的作用是__________________________________。
(4)E中的實驗現象是____________________________。
(5)A、B兩個裝置中應先點燃________________處的酒精(噴)燈，點燃E處酒精燈之前應進行的操作是________________。
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【題目】阿斯匹林的制備裝置和反應原理如下：
已知乙酸酐(CH3C0)2O在水中會發生水解反應生成乙酸。
實驗步驟：
①開啟水浴恒溫槽的電源，使水浴溫度控制在85℃-90℃。
②在三口瓶中加入5g水楊酸，14ml（15g）乙酸酐(CH3C0)2O，1.8ml濃硫酸。
③在水浴中，攪拌反應15min，冷卻至室溫，在瓶中加入70ml水，繼續攪拌5min，再放在冷水浴中靜置5—10min，加入冰塊，在冰水浴中靜置10—20min，冷卻結晶，抽濾，用少量冰水洗滌2次。
④將晶體放在250ml燒杯中，并加入70ml飽和碳酸氫鈉溶液，攪拌到無二氧化碳放出為止。抽濾除去聚合物固體。
⑤將濾液放在250ml燒杯中，邊攪拌邊慢慢滴入18%鹽酸，直至PH值為1.5。燒杯放入冰水浴中冷卻，直至結晶完全。真空抽濾，用少量冰水洗滌二次，得粗產品。
⑥粗產品放入150ml燒杯中，加入20ml無水乙醇，攪拌，緩慢加熱，直至晶體溶解，再加入40ml水，在室溫中靜置，再放入冰水浴中冷卻，直至結晶完全。真空抽濾，用少量無水乙醇-水（1:2，v/v）溶液洗滌，烘干，得產品。稱量，計算產率。
回答以下問題：
（1）儀器a的名稱為_________________
（2）反應容器干燥無水的原因是__________________________________。加入濃硫酸的目的是______________________________________。水浴加熱的目的是__________________________
（3）本實驗含有兩個六元環和一個八元環的副產物的結構簡式為__________________。
（4）加入70ml飽和碳酸氫鈉溶液的目的是__________________________________。把碳酸氫鈉換為氫氧化鈉將使產品因________________________而損失。
（5）將濾液邊攪拌邊慢慢滴入18%鹽酸利用了______________________________的原理。
（6）水楊酸可以在各步純化過程和產物的重結晶過程中被除去，檢驗水楊酸除盡的方法是____________________________________________________________________。
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