【題目】有關Al與NaOH溶液反應的說法正確的是( )
A．Al是還原劑，NaOH及H2O均是氧化劑
B．還原產物是H2，且由H2O還原所得的H2與NaOH還原所得的H2物質的量之比為2∶1
C．此反應說明鋁具有兩性，鋁的活潑性比只具有金屬性的金屬弱
D．此反應中，只有水是氧化劑，NaOH既不是氧化劑也不是還原劑
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】SO2是評價空氣質量的污染物之一，主要來源于硫酸工廠的尾氣和含硫燃料的燃燒。
（1）硫酸廠尾氣一般采用吸收法處理。
①已知Ka（H2SO3）=1.54x10-2,Ka（HSO3-）=1.02x10-7,Kb（NH3·H2O）=1.77x10-5,將標準狀況下11.2L SO2通入到2L0.5mol·L-1的氨水中，所得溶液中溶質是__________（填化學式），該溶液呈______________（填“酸”“堿”或“中”）性。
②下列關于①所得的溶液的關系正確的是_____________（填序號）。
A．2[c（NH4+）+c（NH3·H2O）]=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）
B．c（NH4+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
C．c（NH4+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）
D．c（NH4+）+c（OH-）=c（HSO3-）+2c（H2SO3）+c（H+）
③常溫下，若用1LNaOH溶液吸收0.01mol SO2，完全吸收后溶液中c（Na+）= c（SO32-）+c（HSO3-）+ c（H2SO3），則原NaOH溶液的pH值為___________。
（2）燃煤煙氣中可通過下列反應實現硫的回收：SO2（g）+2CO（g）
2CO2（g）+S（l）
①該反應的平衡常數表達式是____________。
②恒溫恒壓下，5分鐘時，反應到達平衡，氣體密度減小16g·L-1，則0-5分鐘內CO的反應速率是__________，若升高溫度氣體的密度增加，則該反應的△H__________0（填“＞”或“＜”）。
③下列措施，既能提高該反應的反應速率，又能提高SO2的吸收率的是__________（填序號）。
A． 加壓 B．增加SO2的濃度
B． 升高溫度 D．移走產物
（3）SO2還能被多種物質吸收。
①寫出SO2與Ba（NO3）2溶液反應的離子方程式：_______________。
②如果用含等物質的量溶質的下列個溶液分別吸收SO2，則理論吸收量由多到少的順序是__________（用序號排序）。
A． H2S B．Na2SO3
C．BaCl2 D．酸性KMnO4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某位同學配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因是（ ）
A. 向容量瓶中加水未到刻度線
B. 所用NaOH已經潮解
C. 有少量NaOH溶液殘留在燒杯里
D. 用帶游碼的托盤天平稱2.4 g NaOH時誤用了“左碼右物”方法
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學式為C8H10O的化合物A 具有如下性質：
①A+Na→慢慢產生氣泡
②A+RCOOH
有香味的產物
③A
苯甲酸
④催化脫氫產物不能發生銀鏡反應
⑤脫水反應的產物，經聚合反應可制得一種塑料制品（它是目前造成主要的“白色污染”源之一）。
試回答：
（1）根據上述信息，對該化合物的結構可作出的判斷是（ ）
a.苯環上直接連有羥基
b.肯定有醇羥基
c.苯環側鏈末端有甲基
d.肯定是芳香烴
（2）A和金屬鈉反應的化學方程式 。
（3）有機物A的同分異構體中，遇FeCl3溶液發生顯色反應的共有 種。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗操作能達到測量要求的是( )
A. 用托盤天平稱量25.21 g氯化鈉
B. 用10 mL量筒量取7.50 mL稀硫酸
C. 用25 mL滴定管量取14.86 mL溶液
D. 用廣泛pH試紙測得溶液的pH為4.2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據生活經驗，判斷下列物質按酸堿性的一定順序依次排列正確的是( )
A．醋、廁所清潔劑、肥皂、廚房清潔劑
B．廁所清潔劑、廚房清潔劑、醋、肥皂
C．廁所清潔劑、醋、肥皂、廚房清潔劑
D．廚房清潔劑、醋、肥皂、廁所清潔劑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將足量稀鹽酸加到下列固體混合物中，只能發生一種反應的是
A. NaOH、NaCl、NaAlO2 B. KNO3、NaCl、CH3COONa
C. Na2S、(NH4)2SO3、AgNO3 D. Ba(NO3)2、FeSO4、NH4HCO3
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【題目】
現欲用該濃硫酸配制成1mol/L的稀硫酸。現實驗室僅需要這種稀硫酸220mL。試回答下列問題：
（1）用量筒量取該濃硫酸 mL；
（2）配制時，必須使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還缺少的儀器是 ；
（3）配制溶液的過程中，其他操作都正確，下列操作會使所配溶液濃度偏高的是 ；
A．用量筒量取濃硫酸時俯視
B．稀釋濃硫酸時，未冷卻到室溫即轉移到容量瓶中
C．量取濃H2SO4后的量筒進行洗滌，并將洗滌液轉移到容量瓶中
D．定容搖勻后，發現液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切
E．容量瓶不干燥
F．定容時，俯視容量瓶刻度線
（4）現需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL。
①根據計算得知，所需NaOH的質量為 g；
②配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次） ________。
A．用30mL水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶
B．準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1~2cm處
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】20℃時，PbCl2(s)在不同濃度鹽酸中的最大溶解量(單位：g/L)如右圖所示。下列敘述正確的是
A．鹽酸濃度越大，Ksp(PbCl2)越大
B．PbCl2能與一定濃度的鹽酸反應
C．x、y兩點對應的溶液中c(Pb2+)相等
D．往含Pb2+的溶液中加入過量濃鹽酸，可將Pb2+完全轉化為PbCl2(s)
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