【題目】化學式為C8H10O的化合物A 具有如下性質：
①A+Na→慢慢產生氣泡
②A+RCOOH
有香味的產物
③A
苯甲酸
④催化脫氫產物不能發生銀鏡反應
⑤脫水反應的產物，經聚合反應可制得一種塑料制品（它是目前造成主要的“白色污染”源之一）。
試回答：
（1）根據上述信息，對該化合物的結構可作出的判斷是（ ）
a.苯環上直接連有羥基
b.肯定有醇羥基
c.苯環側鏈末端有甲基
d.肯定是芳香烴
（2）A和金屬鈉反應的化學方程式 。
（3）有機物A的同分異構體中，遇FeCl3溶液發生顯色反應的共有 種。
【答案】（1）bc （2）
（3）9種
【解析】
試題分析：化學式為C8H10O的化合物A 具有如下性質：①A+Na→慢慢產生氣泡，說明A中含有-OH；②A+RCOOH 
有香味的產物，說明A中含有-OH；③A
苯甲酸，說明A中含有苯環，而且與苯環相連的碳原子上含有氫原子；④催化脫氫產物不能發生銀鏡反應，則與-OH相連的碳原子上含有1個H原子；⑤脫水反應的產物，經聚合反可制得一種塑料制品，則與-OH相連的碳原子相鄰碳上含有H原子；綜上可知，A的結構簡式為
。
（1）根據上面的推斷可知A中含有醇羥基，苯環側鏈末端有甲基，答案為選bc；
（2）A中含有醇羥基與Na反應生成氫氣，反應的化學方程式為。
（3）有機物A的同分異構體，遇FeCl3溶液發生顯色反應，說明含有酚羥基，則符合條件的有酚羥基和乙基與苯環相連，有鄰、間、對三種，酚羥基和2個甲基與苯環相連，有7種，一共9種。
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【題目】25℃時，用濃度為0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL濃度均為0.1000mol/L的三種酸HX、HY、HZ滴定曲線如閣所示。下列說法不正確的是
A．在相同溫度下，同濃度的三種酸酸性強弱順序：HX<HY<HZ
B．根據滴定曲線，可得Ka(HY)≈10-5
C．將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應時：c(X-)>c(Y-)>c(OH-)>c(H+)
D．HY與HZ混合，達到平衡時：c(H+)=c(Y-)+c(Z-)+c(OH-)
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【題目】下列儀器不能用酒精燈直接加熱的是
①燒杯 ②坩堝 ③蒸發皿 ④試管 ⑤蒸餾燒瓶 ⑥錐形瓶 ⑦燃燒匙
A. ③⑥⑦ B. ①⑤⑥ C. ①⑤ D. ⑤⑥⑦
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【題目】NA為阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是
A．標況下，22.4LS O3含氧原子數為3NA
B．將1molCl2通入到水中，則N(HClO)+N(Cl－)+N(ClO－) ＝2NA
C．2 molSO2和1 molO2在密閉容器中加熱(V2O5催化)充分反應后，容器內分子總數大于2NA
D．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應，產物的分子數為2NA
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【題目】戰國所著《周禮》中記載沿海古人“謀餅燒蠣房成灰”（“ 蠣房”即牡蠣殼），并把這種灰稱為“蜃”。蔡倫改進的造紙術，第—步漚浸樹皮脫膠的堿液可用“蜃”溶于水制得。“蜃”的主要成分是
A. CaO B. Ca(OH)2 C. SiO2 D. Al2O3
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【題目】有關Al與NaOH溶液反應的說法正確的是( )
A．Al是還原劑，NaOH及H2O均是氧化劑
B．還原產物是H2，且由H2O還原所得的H2與NaOH還原所得的H2物質的量之比為2∶1
C．此反應說明鋁具有兩性，鋁的活潑性比只具有金屬性的金屬弱
D．此反應中，只有水是氧化劑，NaOH既不是氧化劑也不是還原劑
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【題目】50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和反應的反應熱。
回答下列問題：
(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是________。
(2)燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是________________。
(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和反應的反應熱的數值________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
(4)實驗中改用55 mL 0.50 mol·L－1鹽酸跟50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)。
(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和反應的反應熱會________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)
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