Question

15．某不純的燒堿樣品中各成分的質量分數如表所示：

成分	NaOH	Na2CO3	H2O
質量分數	90.4%	3.8%	5.8%

取a g樣品溶于50mL2mol/L的鹽酸中，充分反應后，再用適量2mol/LNaOH溶液將剩余的酸恰好中和，最后將溶液蒸干，可得干燥固體的質量為（　　）

• A． 2.34 g
• B． 4.68 g
• C． 5.85 g
• D． （2.34-a） g

Answer 1

分析 取a g樣品溶于50mL2mol/L的鹽酸中，充分反應后再用適量2mol/LNaOH溶液將剩余的酸恰好中和，此時溶質為NaCl，最后將溶液蒸干可得干燥固體為NaCl，根據n（NaCl）=n（HCl）可知氯化鈉的物質的量，再根據m=nM計算出NaCl的質量．

解答 解：ag樣品溶于50mL2mol/L的鹽酸中，充分反應后，再用適量2mol/LNaOH溶液將剩余的酸恰好中和，說明加入鹽酸反應后HCl有剩余，再加入氫氧化鈉溶液恰好反應最終得到的是溶質NaCl，故最后將溶液蒸干得到的為NaCl，
根據質量守恒定律可得：n（NaCl）=n（HCl）=2mol/L×0.05L=0.1mol，
所以最后可得干燥固體的質量為：m（NaCl）=58.5g/mol×0.1mol=5.85g，
故選C．

點評 本題考查了混合物反應的計算，題目難度中等，明確發生反應的實質為解答關鍵，注意掌握守恒思想在化學計算中的應用方法，試題培養了學生的分析能力及化學計算能力．