【題目】常溫下，一元弱堿甲胺(CH3NH2)的電離常數Kb≈4.0×10-4，lg5≈0.7。電解質溶液的電導率與離子濃度有關，電導率越大，溶液的導電能力越強。常溫下，用0.02mol·L-1鹽酸分別滴定20.00mL濃度均為0.02mol·L-1的NaOH溶液和CH3NH2溶液，利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示。下列推斷正確的是（ ）
A.曲線Ⅰ代表NaOH的滴定曲線，H點對應的溶液中不存在電離平衡
B.G點對應的溶液中：c(Cl-)>c(H+)>c(CH3NH
)>c(OH-)
C.常溫下，E、F點對應的溶液中水電離的c(H+)水·c(OH-)水=1.0×10-14
D.常溫下，F點對應的溶液的pH≈6.3
【答案】D
【解析】
A．曲線Ⅰ在滴定前電導率較大，說明對應的電解質溶液中離子濃度較大，氫氧化鈉溶液和甲胺溶液的起始濃度相等，故曲線Ⅰ代表氫氧化鈉的滴定曲線，H點對應的溶液中含有Na+、H+、Cl-、OH-、H2O，存在水的電離平衡，A錯誤；
B．G點對應的溶液中溶質是CH3NH3Cl、HCl，酸堿中和滴定反應為CH3NH2+HCl=CH3NH3Cl，則過量的HCl的物質的量是CH3NH3Cl的，弱堿陽離子水解程度很小，所以G點對應的溶液中離子濃度大小為c(Cl-)>c(CH3NH
)>c(H+)>c(OH-)，B錯誤；
C．E點對應的溶液為NaCl溶液，呈中性，F點對應的溶液為CH3NH3Cl溶液，呈酸性，CH3NH水解促進水的電離，故F點對應溶液中水電離的c(H+)·c(OH-)大于水的離子積，C錯誤；
D．F點對應的溶液中酸堿恰好完全反應，溶液中溶質為CH3NH3Cl，濃度為0.01 mol·L-1，溶液中存在水解平衡CH3NH+H2O
CH3NH2·H2O+H+，Kh=
=
=2.5×10-11。設0.01 mol·L-1CH3NH3Cl溶液中c(H+)=x mol·L-1，則有
=2.5×10-11，x≈5×10-7，得溶液的pH≈6.3，D正確；
故選D。
53隨堂測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】1799年由英國化學家漢弗萊·戴維發現一氧化二氮（N2O）氣體具有輕微的麻醉作用，而且對心臟、肺等器官無傷害，后被廣泛應用于醫學手術中。
（1）一氧化二氮早期被用于牙科手術的麻醉，它可由硝酸銨在催化劑下分解制得，該反應的化學方程式為 ___。
（2）已知反應2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)的ΔH=–163kJ·mol－1，1molN2(g)、1molO2(g)分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收945kJ、498kJ的能量，則1molN2O(g)分子中化學鍵斷裂時需要吸收的能量為______kJ。
在的一能定量溫為度下的恒容容器中，反應2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)的部分實驗數據如下：
①在0～20min時段，反應速率v(N2O)為 ___mol·L-1·min-1。
②若N2O起始濃度c0為0.150mol/L ，則反應至30min時N2O的轉化率α=___。
③不同溫度（T）下，N2O分解半衰期隨起始壓強的變化關系如圖所示（圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時所需的相應時間），則T1 ___T2（填“>”、“=”或“<”）。當溫度為T1、起始壓強為p0，反應至t1min時，體系壓強p= ___（用p0表示）。
（4）碘蒸氣存在能大幅度提高N2O的分解速率，反應歷程為：
第一步 I2(g) = 2I(g) （快反應）
第二步 I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g) （慢反應）
第三步 IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I(g) （快反應）
實驗表明，含碘時NO分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5（k為速率常數）。下列表述正確的是___（填標號)。
A．溫度升高，k值增大 B．第一步對總反應速率起決定作用
C．第二步活化能比第三步大 D．I2濃度與N2O分解速率無關
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學小組用圖示裝置制取氯氣，下列說法不正確的是( )
A. 該裝置圖中至少存在兩處明顯錯誤
B. 為了防止氯氣污染空氣，必須進行尾氣處理
C. 在集氣瓶的導管口處放一片濕潤的淀粉碘化鉀試紙可以證明是否有氯氣逸出
D. 該實驗中收集氯氣的方法不正確
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上通常利用SiO2 和碳反應來制取硅，寫出反應的化學方程式___________________。
工業上還可以利用鎂制取硅，反應為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同時會發生副反應：2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進行Mg與SiO2反應的實驗裝置，試回答下列問題：
（1）由于O2和H2O（g）的存在對該實驗有較大影響，實驗中應通入氣體X作為保護氣，試管中的固體藥品可選用________(填序號)。
a．石灰石 b．鋅�！ ．純堿
（2）實驗開始時，必須先通一段時間X氣體，再加熱反應物，其理由是 ___________________________；當反應引發后，移走酒精燈，反應能繼續進行，其原因是______________________。
（3）反應結束后，待冷卻至常溫時，往反應后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星，產生此現象的原因是副產物Mg2Si遇鹽酸迅速反應生成SiH4（硅烷）氣體，然后SiH4自燃．用化學方程式表示這兩個反應①________________________②___________________．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某科研人員提出HCHO與O2在羥基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的歷程，該歷程示意圖如圖(圖中只畫出了HAP的部分結構)。下列說法不正確的是（ ）
A.HAP能提高HCHO與O2的反應速率
B.HCHO在反應過程中，有C—H鍵發生斷裂
C.根據圖示信息，CO2分子中的氧原子全部來自O2
D.該反應可表示為：HCHO＋O2
CO2＋H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫
B. 合成氨反應，為提高氨的產率，理論上應采取降低溫度的措施
C. 工業上生產硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率
D. 對于2HI(g)
H2(g)+I2(g)，達平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深
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【題目】以甲醇為原料制取高純H2是重要的研究方向�；卮鹣铝袉栴}：
（1）甲醇水蒸氣重整制氫主要發生以下兩個反應。
主反應：CH3OH(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋3H2(g) △H＝＋49kJ·mol－1
副反應：H2(g)＋CO2(g) CO(g)＋H2O(g) △H＝＋41kJ·mol－1
①甲醇在催化劑作用下裂解可得到H2和CO，反應的熱化學方程式為__________________，既能加快反應速率又能提高CH3OH平衡轉化率的一種措施是_________________________。
②適當增大水醇比[n(H2O)：n(CH3OH)]，有利于甲醇水蒸氣重整制氫，理由是___________。
③某溫度下，將n(H2O)：n(CH3OH)＝1：1的原料氣充入恒容密閉容器中，初始壓強為p1，反應達到平衡時總壓強為p2，則平衡時甲醇的轉化率為_________________（忽略副反應）。
（2）工業上常用CH4與水蒸氣在一定條件下來制取H2，其反應原理為：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) △H＝＋203kJ·mol－1，在容積為3L的密閉容器中通入物質的量均為3mol的CH4和水蒸氣，在一定條件下發生上述反應，測得平衡時H2的體積分數與溫度及壓強的關系如圖所示。
壓強為p1時，在N點：v正_______v逆(填“大于”“小于”或“等于”)，N點對應溫度下該反應的平衡常數K＝________mol2·L－2。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學小組設計了如圖甲所示的數字化實驗裝置，研究常溫下，向1L 0.1mol/L H2A溶液中逐滴加入等濃度NaOH溶液時的pH變化情況，并繪制出溶液中含A元素的粒子的 物質的量分數與溶液pH的關系如圖乙所示，（已知HA=H++HA- HA- 
H++A2-）則下列說法中正確的是( )
A.pH=3.0時，可以計算出Ka2= 10 -3
B.0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L
C.該實驗左邊的滴定管為堿式滴定管，用來盛裝NaOH溶液，燒杯中并加酚酞作指示劑
D.常溫下，將等物質的量濃度的NaHA與Na2A溶液等體積混合后溶液pH=3.0
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】葡萄糖酸鋅[Zn(C6H11O7)2]是一種有機補鋅劑，廣泛應用于食藥領域。已知葡萄糖酸鋅能溶于水，易溶于熱水，不溶于乙醇。某小組由葡萄糖制備葡萄糖酸鋅的實驗步驟如下：
I．制備葡萄糖酸(C6H12O7)：
60℃水浴下，向一定體積葡萄糖溶液中滴入1%溴水至略過量，保溫15 min。
II．制備葡萄糖酸鈣[Ca(C6H11O7)2]：
將略過量CaCO3粉末緩慢加入上述溶液，在水浴中振蕩，直至無氣泡產生。過濾，冷卻并加入等體積乙醇，產生沉淀。過濾，用乙醇洗滌固體，溶水待用。
III．制備葡萄糖酸鋅粗品(裝置如右，夾持、控溫裝置略)：
在90℃水浴、攪拌下，向ZnSO4溶液中分批加入葡萄糖酸鈣溶液。趁熱過濾，向濾液中加入無水乙醇并冷卻析晶，過濾。
請回答下列問題：
(1) 步驟I中溴水的作用是作______，判斷溴水略過量的現象是______。
(2) 步驟II中用CaCl2代替CaCO3可行嗎？______ (填“可行”或“不可行”)，乙醇可洗去葡萄糖酸鈣固體表面雜質，還具有______、______優點。
(3) 步驟III中，恒壓滴液漏斗需要打開活塞______ (填“a”、“b”或“a和b”)，90℃下，葡萄糖酸鈣與硫酸鋅發生反應的離子方程式為______。
(4) 葡萄糖酸鋅粗品含少量難溶于水的雜質，純化晶體的合理操作順序是______ (選填寫正確序號)。
① 蒸發濃縮至溶液表面出現晶膜；② 待晶體充分析出后，減壓過濾；③ 將濾液冷卻至室溫，加入10 mL 95％乙醇溶液并攪拌，促進晶體析出；④ 趁熱減壓過濾，除去不溶物；⑤ 在50℃下用恒溫干燥箱烘干，稱重；⑥ 取燒杯加入10 mL蒸餾水，加熱至微沸，加入粗品，得到葡萄糖酸鋅飽和溶液。
(5) 測定產品純度步驟如下：
取mg提純后的產品溶于水配成100mL溶液，取25.00mL置于____中，加入V1mLc1mol·L-1Na2EDTA溶液(過量)和指示劑，用c2mol·L-1 Zn2+標準溶液滴定至終點，發生反應：Zn2++EDTA2—=Zn-EDTA，三次滴定平均消耗鋅標準溶液V2mL，則該產品的純度為______%(保留1個數字系數)。
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