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【題目】下列變化必須加入氧化劑才能實現的是（）

A.KMnO4→O2B.HCl→Cl2C.CaCO3→CO2D.Fe3+→Fe2+

【答案】B

【解析】

需要加入氧化劑，則選項中為還原劑的反應，還原劑中某元素的化合價升高。

A. KMnO4→O2，KMnO4分解即可實現，故A錯誤；

B. HCl→Cl2，化合價升高，需要加入氧化劑，故B正確；

C. CaCO3→CO2，CaCO3分解即可實現，不是氧化還原反應，故C錯誤；

D. Fe3+→Fe2+，Fe元素化合價降低，被還原，應加入還原劑才能實現，故D錯誤；

故選B。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人體血紅蛋白中含有Fe2＋離子，如果誤食亞硝酸鹽，會使人中毒，因為亞硝酸鹽會使Fe2＋離子轉變為Fe3＋離子，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說明維生素C具有（）

A. 酸性B. 堿性C. 還原性D. 氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋅在工業中有重要作用，也是人體必需的微量元素。回答下列問題：

（1）Zn原子核外電子排布式為______________。

（2）黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能Ⅰ1（Zn）_______Ⅰ1（Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是_____________。

（3）ZnF2具有較高的熔點（872 ℃)，其化學鍵類型是________；ZnF2不溶于有機溶劑而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機溶劑，原因是______________。

（4）《中華本草》等中醫典籍中，記載了爐甘石（ZnCO3）入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面創傷。ZnCO3中，陰離子空間構型為____，C原子的雜化形式為______。

（5）金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示，這種堆積方式稱為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. O2 的摩爾質量是32 g B. 1 mol Na2O 的質量是62 g

C. 18 g H2O 含有氫原子數目為1 mol D. 22.4 L SO2 的物質的量是 1 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（化學-物質結構與性質）氮及其化合物廣泛存在于自然界中，回答下列問題:

(1)在基態15N原子的p能級上存在_____個自旋方向相同的電子；CN—中σ鍵與π鍵數目之比為_____。

(2)堿性肥料氰氨化鈣(CaCN2)的組成元素中第一電離能最小的是_______(填名稱)。

(3)化合物(CH3)3N能溶于水，其原因是____________________________________，(CH3)3N與鹽酸反應生成[(CH3)3NH]+，該過程新生成的化學鍵類型為_______________。

(4)陽離子[(CH3)3NH]+和陰離子A按個數比4:1組成化合物，陰離子A的結構如下圖所示，則s原子的雜化軌道類型是__________，陰離子A的化學式為_______________。

(5)立方氮化硼晶胞如下圖所示(白球為氮原子，黑球為硼原子)，則硼原子的配位數為___；若晶胞邊長為acm，則立方氮化硼的密度是______g·cm-3(只要求列算式，阿伏加德羅常數用NA表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物質的量濃度分別是4mol／L和2mol／L，取10mL此混合酸，向其中加入過量的銅粉，待反應結束后，可產生標準狀況下氣體的體積為（設反應中HNO3被還原成NO）（）

A. 0.448L B. 0.672L C. 0.896L D. 0.224L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對一定量氣體體積的探究。

已知1 mol不同氣體在不同條件下的體積：

化學式	條件	1 mol氣體體積/L
H2	0 ℃，101 kPa	22.4
O2	0 ℃，101 kPa	22.4
CO	0 ℃，101 kPa	22.4
H2	0 ℃，202 kPa	11.2
CO2	0 ℃，202 kPa	11.2
N2	273 ℃，202 kPa	22.4
NH3	273 ℃，202 kPa	22.4

（1）從上表分析得出的結論：

①1 mol任何氣體，在標準狀況下的體積都約為________。

②1 mol不同的氣體，在不同的條件下，體積________(填“一定”“一定不”或“不一定”)相等。

（2）理論依據：相同條件下，1 mol任何氣體的體積幾乎相等，原因是：

①________________________________________________________________________，

②________________________________________________________________________。

（3）應用：在標準狀況下，4 g O2的體積為多少升？(寫出計算過程)___________________________________________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組中的離子在強酸或強堿溶液中均能大量共存且溶液無色的是（）

A.H+、Na+、MnO4-、SO42-B.Na+、CO32-、A13+、C1

C.K+、Na+、Cl、SO42-D.K+、C1、Ba2+、HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分類是化學研究中常用的方法.下列分類方法中，正確的是

A.依據分子組成中含有氫原子的數目，將酸分為一元酸、二元酸等

B.NH4Cl組成中不含金屬離子，不屬于鹽

C.硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物

D.依據組成元素的種類，將純凈物分為單質和化合物

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