Question

【題目】某學生用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑。請填寫下列空白。

(1)用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視_______，直到因加入一滴鹽酸后，溶液由________色變為________色，并________為止。

(2)下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數值偏低的是__________。

A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數

(3)若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數為_______mL，終點讀數為_______mL，所用鹽酸溶液的體積為_______mL。

(4)某學生根據3次實驗分別記錄有關數據如下表：

滴定 次數	待測NaOH溶液的體積/mL	0.100 0 mol·L－1 鹽酸的體積/mL
		滴定前讀數	滴定后讀數	溶液體積/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

依據上表數據列式計算該NaOH溶液的物質的量濃度__________________________。

Answer 1

【答案】錐形瓶中溶液顏色變化 黃 橙 在半分鐘內不變色 D 0.00 26.10 26.10 0．104 4 mol·L－1

【解析】

本題考查酸堿中和滴定。側重考查酸堿中和滴定的儀器、實驗操作、終點判斷和誤差分析。

（1）根據酸堿中和滴定的實驗操作，用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化。由于選用甲基橙作指示劑，甲基橙的變色范圍為3.1~4.4，所以終點的實驗現象為：加入一滴鹽酸，溶液由黃色變為橙色，并在30s內不變色。

（2）根據計算公式c（NaOH）= 分析。

A.酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗直接注入標準鹽酸，V[HCl（aq）]偏大，所測NaOH溶液濃度偏高；

B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，對所測NaOH溶液濃度無影響；

C.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，V[HCl（aq）]偏大，所測NaOH溶液濃度偏高；

D.讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數，V[HCl（aq）]偏小，所測NaOH溶液濃度偏低；

（3）根據滴定管的構造特點，起始讀數為0.00mL，終點讀數為26.10mL，所用鹽酸溶液的體積為（26.10mL-0.00mL）=26.10mL。

（4）根據數據的有效性，舍去第2組數據，則1、3組平均消耗V（HCl）=，根據反應方程式

HCl + NaOH = NaCl + H2O

0.02610L×0.1000mol/L 0.025L×c(NaOH)

則c(NaOH)= 。據此解答。

（1）根據酸堿中和滴定的實驗操作，用標準的鹽酸滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化。由于選用甲基橙作為指示劑，甲基橙的變色范圍為3.1---4.4，所以終點的實驗現象為：加入一滴鹽酸，溶液由黃色變為橙色，并在30秒內不變色。本小題答案為：錐形瓶中溶液顏色變化；黃；橙；在半分鐘內不變色。

（2）根據計算公式c(NaOH)=

A.酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗直接注入標準鹽酸，V[HCl（aq）]偏大，所測NaOH溶液濃度偏高；

B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，對所測NaOH溶液濃度無影響；

C.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，V[HCl（aq）]偏大，所測NaOH溶液濃度偏高；

D.讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數，V[HCl（aq）]偏小，所測NaOH溶液濃度偏低。本小題答案為：D。

（3）根據滴定管的構造特點，起始讀數為0.00mL，終點讀數為26.10mL，所用鹽酸溶液的體積為（26.10mL-0.00mL）=26.10mL。本小題答案為：26.10。

（4）根據數據的有效性，舍去第2組數據，則1、3組平均消耗V（HCl）=，根據反應方程式

HCl + NaOH = NaCl + H2O

0.02610L×0.1000mol/L 0.025L×c(NaOH)

則c(NaOH)= 。本小題答案為：0．1044 mol·L－1。