Question

【題目】按要求填空

(1)1mol Na2O2固體與水完全反應時轉移的電子數_____________，反應的離子方程式為________________。

(2)工業上由輝銅礦生產銅的主要反應為：Cu2S+O22Cu+SO2，該反應中被還原的元素是__________(填元素符號)。

(3)反應(2)中產生的SO2尾氣可用NaOH溶液吸收，若用1L 1mol/L的NaOH溶液吸收標準狀況下22.4L SO2，反應的離子方程式為____________。

Answer 1

【答案】NA(或6.02×1023) 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ Cu、O SO2+OH-=HSO3-

【解析】

(1) Na2O2與水完全反應產生NaOH和O2，根據元素化合價與電子轉移關系判斷電子轉移數目，結合離子方程式書寫原則書寫離子方程式；

(2)根據元素化合價的升降與發生的反應類型分析判斷；

(3)根據SO2、NaOH的物質的量關系書寫離子方程式。

(1) Na2O2與水完全反應產生NaOH和O2，反應方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，在這個反應中，Na2O2中的O一部分化合價升高變為O2中的0價，一部分化合價降低，變為NaOH中的-2價，每有1molNa2O2反應，轉移1mol電子，轉移的電子數目為NA；該反應用離子方程式表示為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；

(2)在該反應中Cu、O元素的化合價降低，獲得電子被還原；

(3)n(NaOH)= 1L×1mol/L=1mol，n(SO2)=22.4L÷22.4L/mol=1mol，n(NaOH)：n(SO2)=1：1，所以NaOH溶液吸收SO2的反應方程式為：SO2+OH-=HSO3-。