Question

【題目】化學與人類社會可持續發展密切相關，能源、環境、材料以及日常生活等離不開化學。

(1)普通玻璃是常見的硅酸鹽產品，其主要成分的化學式為Na2CaSi6O14，以氧化物形式可表示為______。

(2)缺鐵性貧血患者補充的鐵，通常為硫酸亞鐵的形式，而硫酸鐵則沒有這種藥效。當用硫酸亞鐵制成藥片時外表要包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用是______。若在酸性的硫酸亞鐵溶液中通入氧氣，也能得到棕黃色溶液，請寫出此反應的離子方程式______。檢驗棕黃色溶液是否有Fe2+，可選用的試劑為______(填字母)。

A.稀硝酸 B.濃硫酸 C.KSCN溶液 D.酸性高錳酸鉀溶液

(3)實驗室用硫酸銅晶體配制一定物質的量濃度的硫酸銅溶液，下列操作將使所配溶液物質的量濃度偏高的是______(填字母)。

A.所用的硫酸銅晶體已經部分風化失水

B.移液時不小心濺出少許溶液

C.容量瓶查漏后未經干燥就直接使用

D.定容時俯視容量瓶刻度線

E.未洗滌燒杯和玻璃棒

Answer 1

【答案】Na2OCaO6SiO2 防止Fe2+被氧化 4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O D AD

【解析】

（1）硅酸鹽由鹽的書寫改寫為氧化物的形式為：活潑金屬氧化物較活潑金屬氧化物二氧化硅水的順序書寫；

（2）二價鐵離子具有強的還原性，硫酸亞鐵易被氧氣氧化生成三價鐵離子；酸性條件下，亞鐵離子與氧氣反應生成鐵離子和水；高錳酸鉀與亞鐵離子反應，高錳酸鉀褪色；

（3）分析操作對溶質的物質的量和溶液體積的產生的影響，依據c=進行誤差分析。

（1）硅酸鹽改寫成氧化物的形式為：活潑金屬氧化物較活潑金屬氧化物SiO2H2O，同時要遵循原子守恒，普通玻璃中Na2SiO3：CaSiO3：SiO2，其化學式為Na2CaSi6O14，以氧化物的形式表示故寫成Na2OCaO6SiO2；

（2）缺鐵性貧血患者補充的鐵，通常以硫酸亞鐵的形式，亞鐵易被氧化，當用硫酸亞鐵制成藥片時外表要包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用是防止Fe2+被氧化，在酸性的硫酸亞鐵溶液中通入氧氣，也能得到棕黃色溶液，亞鐵離子被氧氣氧化成鐵離子，反應的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O； Fe2+具有還原性，可以使酸性高錳酸鉀褪色，故答案為：防止Fe2+被氧化；4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；D；

（3）A．所用的硫酸銅晶體已經部分風化失水，導致實際秤取的硫酸銅物質的量偏大，溶液濃度偏高，選項A選；

B．移液時不小心濺出少許溶液，導致部分溶質損耗，溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，選項B不選；

C．容量瓶查漏后未經干燥就直接使用，對溶質的物質的量和溶液體積都不產生影響，溶液濃度不變，選項C不選；

D．定容時俯視容量瓶刻度線，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，選項D選；

E．未洗滌燒杯和玻璃棒，導致部分溶質損耗，溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，選項E不選；

答案選：AD。