Question

【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入CO和H2O（g），在一定條件下使反應(yīng)CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如圖所示。由圖可得出的正確結(jié)論是（ ）

A. 反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

B. Δt1=Δt2時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于bc段

C. 反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)

D. 反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.從a到c正反應(yīng)速率增大，之后正反應(yīng)速率減小，說明反應(yīng)剛開始時(shí)溫度升高對正反應(yīng)速率的影響大于濃度減小對正反應(yīng)速率的影響，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故A錯(cuò)誤；

B.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率越快，消耗的CO就越多，CO的轉(zhuǎn)化率將逐漸增大，所以Δt1=Δt2時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于bc段，故B正確；

C.化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是各物質(zhì)的濃度不再改變，其實(shí)質(zhì)是正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，c點(diǎn)對應(yīng)的正反應(yīng)速率顯然還在改變，故一定未達(dá)平衡，故C錯(cuò)誤；

D.a到b時(shí)正反應(yīng)速率增加，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間不斷減小，所以反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)大于b點(diǎn)，故D錯(cuò)誤；

故選B。