Question

【題目】鹽酸，硫酸和硝酸是中學階段常見的“三大酸”。現就“三大酸”與金屬銅反應的情況，回答下列問題：

（1）稀鹽酸不與反應，若在稀鹽酸中加入溶液（常見氧化劑，作氧化劑時還原產物為水）后，則可使銅順利溶解。該反應的化學方程式為________。

（2）在一定體積的的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應。被還原的硫酸為。則濃硫酸的實際體積________（填“大于”“等于”或“小于”）。若使剩余的銅片繼續溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液（如溶液），則該反應的離子方程式為________。

（3）根據下圖操作及現象推斷酸X是________（填字母）。

A.濃鹽酸 B.濃硫酸 C.濃硝酸

Answer 1

【答案】 大于 B

【解析】

（1）雙氧水具有氧化性，在酸性環境下能將金屬銅氧化，方程式為：，

故答案為：；

（2）銅只能和濃硫酸反應同稀硫酸不反應，，隨著銅和濃硫酸的反應的進行，酸的濃度越來越小，不再產生二氧化硫，當被還原的硫酸是0.9mol，則10molL-1的濃硫酸的實際體積要大于180mL；若使剩余的銅片繼續溶解，可向其中加入硝酸鹽，因溶液中有H+，再加入硝酸鹽引入NO3-，相當于存在了硝酸，硝酸能將銅溶解，反應實質為：，

故答案為：大于；；

（3）因濃硫酸在常溫下能使金屬鐵發生鈍化，而稀硫酸能與鐵發生反應，因最終向鐵粉溶液中加入BaCl2會產生白色沉淀，故該溶液中含有SO42-，所以根據現象，可推斷酸X為濃硫酸，

故選：B。