Question

【題目】合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要意義。對于密閉容器中的反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在673 K、30 MPa下，n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關系如圖所示。下列敘述正確的是

A. 點a的正反應速率比點b的小

B. 點c處反應達到平衡

C. 點d(t1時刻)和點e(t2時刻)處n(N2)不一樣

D. 點e處反應達到平衡

Answer 1

【答案】D

【解析】

在N2（g）+3H2（g）2NH3（g）反應中，隨著反應的進行，反應物的物質的量逐漸減少，生成物的物質的量逐漸增多，當達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，反應物的生成物的物質的量不再改變，曲線為水平直線。

A項、濃度越大，反應速率越快，由圖可知，a點氫氣濃度大，則點a的正反應速率比點b的大，故A錯誤；

B項、點c處正逆反應速率不相等，反應到t1時達到平衡，則點c處沒有達到平衡，故B錯誤；

C項、點d（t1時刻）和點e（t2時刻）處，均為平衡狀態，則n（N2）一樣，故C錯誤；

D項、點e處n(NH3)保持不變，反應達到平衡，故D正確。

故選D。