Question

【題目】下表是元素周期表短周期的一部分：

①
				⑨	②	③	④
⑤			⑥	⑦		⑧

(1) ①-⑦元素中非金屬性最強的元素位于周期表中的位置為______________________。

(2) ③與⑤形成的化合物與水反應產生氣體，該反應的化學方程式 _______________ 。該化合物的電子式為______

(3) ④所形成的單質與水反應的方程式 _____________。

(4) ②、③、⑨的最高價含氧酸的酸性由弱到強的順序是__________________(用化學式表示)。

(5) 表中元素⑤和⑥的最高價氧化物的水化物之間相互反應的離子方程式為____________。

(6) ②的氣態氫化物的實驗室制法的反應原理：____________________；(寫出化學方程式)

②的氣態氫化物和它的最高價氧化物的水化物反應的產物為______________(“離子”或“共價”)化合物。

Answer 1

【答案】第二周期VIIA族 略 略 2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑ H2SiO3< H2CO3< HNO3 Al(OH)3+OH-== AlO2- + 2H2O 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 離子

【解析】

由元素在周期表中位置，可知①為H、②為C、③為N、④為F、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Si、⑧為S，則

（1）同周期自左而右非金屬性增強，同主族自上而下非金屬性減弱；
（2）③與⑤形成的化合物為Na3N，依據氮化鈉是離子化合物，三個鈉原子失去三個電子，給N原子，使N原子最外層達到穩定結構，電子式需要標注離子所帶電荷數；

（3）④所形成的單質為氟氣，與水反應是生成HF與氧氣；

（4）非金屬性越強，對應元素最高價含氧酸的酸性越強；

（5）表中元素⑤和⑥對應最高價氧化物的水化物分別為NaOH與Al(OH)3；

（6）②的氣態氫化物為氨氣，實驗室用氯化銨與氫氧化鈣在加熱條件下制得，銨鹽屬于離子化合物。

由元素在周期表中位置，可知①為H、②為C、③為N、④為F、⑤為Mg、⑥為Al、⑦為Si、⑧為S，則

（1）①-⑦元素中非金屬性最強的元素為F，原子序數為9，則在元素周期表的位置為；第二周期VIIA族，

故答案為：第二周期VIIA族；
（2）③與⑤形成的化合物為Na3N，Na3N中Na是+1價，N是-3價，方程式是Na3N+3H2O=3NaOH+NH3↑，其電子式為：，

故答案為：Na3N；；

（3）④所形成的單質為氟氣，與水反應是生成HF與氧氣，其反應方程式為：2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑，

故答案為：2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑；
（4）②、③、⑨的最高價含氧酸分別為H2CO3、HNO3、H2SiO3，因非金屬性強弱順序為： Si< C< N，則②、③、⑨的最高價含氧酸的酸性由弱到強的順序是；H2SiO3< H2CO3< HNO3，

故答案為：H2SiO3< H2CO3< HNO3；
（5）表中元素⑤和⑥的最高價氧化物的水化物分別為NaOH與Al(OH)3，兩者反應生成偏鋁酸鈉與水，其對應的離子方程式為：Al(OH)3+OH-== AlO2- + 2H2O，

故答案為：Al(OH)3+OH-== AlO2- + 2H2O；

（6）②的氣態氫化物為氨氣，實驗室用氯化銨與氫氧化鈣在加熱條件下制得，反應的化學方程式為：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；②的氣態氫化物氨氣和它的最高價氧化物的水化物硝酸發生反應生成硝酸銨，該化合物屬于離子化合物，

故答案為：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；離子；